高一化学1.2.2 元素的性质与原子结构精编课件（共人教版必修二）（共21张ppt）（含音频+视频）.pptVIP

卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。【总结】同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；减弱增强减弱增强练习2.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质是（）A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3BC【跟踪检测】1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点 D．原子半径解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。C第一节元素周期表第二课时元素的性质与原子结构第一章物质结构元素周期律【考纲要求】1.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。2.了解原子核外电子排布规律。掌握原子结构示意图的表示方法。元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素Li312Na1113K1914Rb3715Cs5516原子半径0.1520.1860.2270.2480.2651.碱金属元素原子结构一、碱金属元素原子结构相似性：递变性：最外层电子数相同，都为1个。从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大。我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质是否完全相同？思考与交流相似性：最外层都只有一个电子，化学性质相似，很容易失去一个电子后呈+1价，活泼，有很强的还原性；递变性：从上到下，随着电子层数的增多，越来越容易失电子，还原性增强。2.碱金属的化学性质（1）与非金属的反应4Li+O2Li2O2Na+O2Na2O2K+O2KO2K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。（2）与水的反应2K+2H2O＝2KOH+H2↑2Rb+2H2O＝2KOH+H2↑点燃点燃点燃总结：与Na、K类似，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱和H２。从上到下，与氧气、水的反应越来越剧烈，甚至发生爆炸。碱金属与水反应：2M＋2H２O=2MOH＋H２↑碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH3.碱金属的物理性质（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低练习1.钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（）Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸C二、卤族元素相似性：递变性：最外层电子数相同，都为7个。从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大。1.卤族元素的原子结构2.卤族元素的化学性质1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和H2的反应可用通式H2＋X2=____来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越____，反应程度越来越____，形成的卤化氢的稳定性也依次________。2、卤素单质间的置换反应：2NaBr+Cl2＝2N