【高考化学】备战2025年高考易错题（新全国通用）易错类型12 化学反应速率与化学平衡（13大易错点）（原卷版）.pdf

易错类型12化学反应速率与化学平衡（13大易错点）（原卷版）

易错类型１２化学反应速率与化学平衡

易错点1化学反应速率的表示和单位

易错点2速率常数和速率方程

易错点3稀有气体对反应速率的影

易错点4化学反应方向的判断

易错点5化学平衡状态的判断

易错点6惰性气体（不参加反应的气体）”对化学平衡的影

易错点７等效平衡分类及规律

易错点8化学平衡常数的意义及影响因素

易错点9化学平衡常数的两大应用

易错点１０分压平衡常数K的计算

P

易错点１1平衡转化率的分析与判断

易错点1２基元反应和有效碰撞理论

易错点１3反应机理图像分析

易错点1化学反应速率的表示和单位

【分析】

化学反应速率

(1）表示方法

通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

（2）数学表达式及单位

－1－1－1－1

v=,单位为mol·L·s或mol·Ｌ·miｎ.

注意：①一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。

②由v=计算得到的是一段时间内的平均速率，用不同物质表示时，其数值可能不同,但意义相同。

易错点２速率常数和速率方程

【分析】

速率常数和速率方程

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（1）速率常数(k）是指在给定温度下,反应物浓度皆为1mｏｌ·Ｌ－1时的反应速率。在相同浓度的条件

下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。

化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数,在恒温条件下,速率常数不

随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率.

（２)速率方程

一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。

对于反应:aＡ+ｂB==＝ｇG+hH

ab

则ｖ=k·ｃ（A）·c（B）（其中k为速率常数）。

如:①SOClＳO+Clv＝k·c（ＳOCl）

2222１2２

2

②2NO2NO+Ｏv=k·ｃ(NO）

2２2２

２2

③2H＋2NON+2HOｖ＝k·c（H）·c(ＮO）

2２232

（３）速率常数的影响因素

温度对化学反应速率的影响是显著的,速率常数是温度的函数。同一反应，温度不同，速率常数将有不同

的值，但浓度不影响速率常数。

易错点3稀有气体对反应速率的影

【分析】

稀有气体对反应速率的影

①恒温恒压

②恒温恒容

易错点4化学反应方向的判断

【分析】

１．熵和熵变的含义

(1)熵的含义

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度量体系混乱程度的物理量，符号为Ｓ。熵值越大,体系混乱度越大.同一条件下,不同物质有不同的熵值，

同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S（ｇ）＞S(ｌ）＞S(s）。

(2）熵变的含义

ΔＳ=S(生成物)—Ｓ(反应物）。化学反应的ΔS越大,越有利于反应自发进行。

２．判断化学反应方向的判据

ΔG＝ΔH－TΔS

ΔＧ〈0时，反应能自发进行；

ΔG=０时，反应处于平衡状态；

ΔG＞0时，反应