2025届高考化学一轮总复习第9章水溶液中的离子反应与平衡第46讲水溶液中的离子平衡图像课件.pdfVIP

第46讲水溶液中的离子平衡图像

1．进一步加深对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的理解与应用。

2．能根据图像中的关键点、变化趋势，计算K、K或K，判断粒子浓度

absp

的大小关系。

3．能利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中粒子浓度的关系，进行有关K

sp

的计算。

考点一酸碱滴定(或混合)图像

1．抓住关键“五点”，突破酸碱滴定(或混合)曲线

抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱

抓反应的“一半”点判断是哪种溶质的等量混合

抓溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足

抓“恰好反应”点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性

抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质及哪种物质过量

2.应用示例

－1－1

室温下，向20

mL

0.1

mol·L

HA溶液中逐滴加入0.1

mol·L

NaOH溶液，

溶液pH的变化如下图所示：

－1

1．(2024·南粤名校联考)常温下，将0.1

mol·L

NaOH溶液滴入20

mL

0.1

－1

mol·L二元弱酸HA溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如

2

图所示。下列叙述不正确的是()

A．K(HA)≈10－3

a12

－2－

B．b点溶液中存在：c(HA)c(HA)c(A)

√2

C．c点溶液中存在：

＋＋－－2－

c(Na)＋c(H)＝c(HA)＋c(OH)＋2c(A)

D．溶液中水的电离程度：cba

－

B．b点溶液中溶质为NaHA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于其水

－2－

解程度，溶液中存在：c(HA)c(A)c(HA)，B项错误；

2

＋＋－－

C．由电荷守恒可知，c点溶液中存在：c(Na)＋c(H)＝c(HA)＋c(OH)

2－

＋2c(A)，C项正确；

D．a点为HA与NaHA的混合溶液，b点为NaHA溶液，c点为NaHA与NaA

22

的混合溶液，溶液中水的电离程度：cba，D项正确。

－1

2．常温下，用0.10

mol·L

NaOH溶液分别滴定

20.00

mL浓度均为0.10

－1

mol·L

CHCOOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确

3

的是()

－－

A．点①和点②所示溶液中：c(CHCOO