《备考指南 一轮化学 》课件_第9章 第3节.pptx

;栏目导航;必备知识关键能力;?知识点1晶体常识及晶胞的有关计算;

①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。

②晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。

③晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。;2．获得晶体的三条途径

(1)熔融态物质凝固。

(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3)溶质从溶液中析出。

3．晶胞

(1)概念：描述晶体结构的__________。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。

①无隙：相邻晶胞之间没有__________。

②并置：所有晶胞______排列、______相同。;判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈周期性的有序排列 ()

(2)通过X-射线衍射实验的方法不能区分晶体和非晶体 ()

(3)凡有规则外形的固体一定是晶体 ()

(4)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高 ();(5)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块

()

(6)晶胞是晶体中的最小的“平行六面体” ()

(7)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ()

(8)冰和固体碘晶体中相互作用力相同 ()

【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×

;突破一晶胞中粒子个数及晶胞化学式的计算

1．磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为 ()

A．Mn2Bi B．MnBi

C．MnBi3 D．Mn4Bi3

【答案】B;2．下图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是______，乙中a与b的个数比是______，丙中一个晶胞中有______个c离子和______个d离子。

【答案】2∶11∶144;3．(1)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上，则硼化镁的化学式为________。

;(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号??________________。

;

;(2)非长方体晶胞中粒子视具体情况而定。

①正三棱柱晶胞中：

;

;

;突破二晶体结构的综合计算

4．铁及其化合物有重要且广泛的应用。

(1)检验Fe3＋可以用KSCN溶液，写出SCN－的一种等电子体分子______________。

(2)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子：价电子总数(18)＝Cr的价电子数(6)＋CO提供电子数(2×6)。Fe原子也能与CO形成配合物，其化学式为________________。

;(3)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS2摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为__________g·cm－3。

【答案】(1)CO2(或N2O)(2)Fe(CO)5

(3)4M/[NA(a×10－7)3]

;5．(1)(2019·江苏卷)一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为______。

?

(2)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为______。列式表示Al单质的密度为______________g·cm－3(不必计算出结果)。

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6．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

(1)GaF3的熔点高于1000℃，而GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_______________________。

;(2)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为__________，Ga与As以____________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol－1和MAsg·mol－1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_________。

;7．(2021·广东适应性考试)磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料。其单层结构俯视图如图2所示。

;回答下列问题：

(1)Li、C、P三种元素中，