高中化学 人教版（新课程标准） 选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质 复习课件（共25张PPT）（含音频+视频）.pptVIP

1s22s22p63s23p63d54s1高考集萃高考集萃高考集萃高考集萃A组是基础巩固，所有同学必须完成。B组是能力拔高，供同学选择使用。C组是挑战自我，有兴趣的同学可以尝试一下。第一章原子结构与性质普通高中课程标准实验教科书化学选修三(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系考纲展示(1)核外电子排布式、价层电子排布式的书写(2)比较元素第一电离能的大小，根据元素的第一电离能推断原子结构(3)元素电负性大小的比较和元素性质的关系(4)根据原子结构考查元素的推断考点关注1．能层与能级能层(n)一二三四五……符号KLMNO……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…………22626102610142…………81832……2n2最多容纳电子数22.原子轨道3．原子核外电子排布规律能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理,使整个原子的能量处于最低状态。构造原理示意图：(2)泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳___个电子，且自旋状态_____。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。巩固练习例、某元素原子序数为24，试问：(1)该元素电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(2)它有个能层；个能级；占有个原子轨道。(3)此元素有个未成对电子；它的价电子数是。6471561.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子C(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___；(2)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______________________________；(3)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_____，其基态或原子的电子排布式_____________________________________。Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s22、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：________________________。1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1NCu1．元素周期表中每周期所含元素种数周期元素种数各周期增加的能级电子最大容量一21s2二82s2p8三83s3p8四184s3d4p18五185s4d5p18六326s4f5d6p32七32(未完)7s5f6d(未完)未满2．周期表的分区与价电子排布的关系分区元素分布外围电子排布s区ⅠA族、ⅡA族ns1～2p区ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)d区ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)ds区ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2f区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns21．微粒半径①同周期从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。②同主族从上到下，原子或同价态离子半径均增大。③具有相同电子层结构的离子，随核电荷数递增，离子半径逐渐减小，如r(S2－)r(Cl－)r(K＋)r(Ca2＋)。④不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大，如r(Fe2＋)r(Fe3＋)，r(Cu＋)r(Cu2＋)。2、电离能（1）第一电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需最低能量。（2）第一电离能的意义：衡量元素在气态时原子失去1个电子的难易程度。第一电离能越小，气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。（3）元素第一电离能的变化规律：a、同周期从左