2022届四川省广安代市中学校上学期高二第三次月考化学试题（含解析）.doc

高二第3次月考

化学试题

考试时间：90分钟满分：100分

试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

第Ⅰ卷(选择题，共54分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

【答案】C

【解析】

【详解】A．该反应为放热反应，说明反应物X和Y的总能量比生成物M和N的总能量高，但不一定X的能量比M的高，A错误；

B．该反应为放热反应，说明反应物X和Y的总能量比生成物M和N的总能量高，但不一定Y的能量比N的高，B错误；

C.该反应为放热反应，说明反应物X和Y的总能量一定比生成物M和N的总能量高，C正确；

D．反应条件是否需要加热与该反应是放热反应还是吸热反应无关，有些放热反应也需加热,例如碳的燃烧,D错误；

故合理选项是C。

2.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A.NH、Ba2+、NO、CO B.Fe2+、OH—、SO、MnO

C.K+、Mg2+、NO、SO D.Na+、Fe3+、Cl—、AlO

【答案】C

【解析】

【分析】在pH=1的无色溶液中有H+。

【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；

B．H+与OH-反应生成H2O，Fe2+与发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

C．H+、K+、Mg2+、、相互不发生反应，可以大量共存，C正确；

D．H+与、H2O反应生成Al(OH)3，不能大量共存，D错误；

故选C。

3.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（）

A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4

【答案】C

【解析】

【详解】A．NH4Cl溶液中，NH4+部分水解，溶液显弱酸性；

B．NH4HCO3溶液中，NH4+、HCO3-发生双水解反应，溶液呈弱碱性；

C．NH4HSO4溶液中，HSO4-完全电离生成H+，溶液呈强酸性；

D．(NH4)2SO4溶液中，NH4+部分水解，溶液呈弱酸性；

综合以上分析，NH4HSO4溶液的酸性最强，pH最小，故选C。

4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

【答案】D

【解析】

【详解】①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，若增加C(s)物质的量，则平衡不移动，①不正确；

②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低，②不合题意；

③有气体参加的反应达到平衡时，减小反应器容积，相当于加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，③不正确；

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，混合气的体积增大，反应物和生成物浓度同等程度减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，④不正确。

综合以上分析，①②③④都不正确。

故选D。

5.可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（）

A.反应容器内的压强不随时间改变

B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C.P的生成速率和S的生成速率相等

D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

【答案】C

【解析】

【详解】A、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此压强始终不变，则反应容器内的压强不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，A不正确；

B、反应达到平衡时，P、Q、R、S物质的量的浓度之比可能为1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，这与该反应的初始分子数及转化率有关，故B错误；

C、当反应到达平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正确；

D、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此气体的物质的量始终不变，则反应容器内的气体总物质的量不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故D错误，答案选C。

6.可以将反