二氧化硫[下学期]（含音频+视频）.pptVIP

第六章氧族元素环境保护第二节二氧化硫【思考题】实验室中利用这套装置能够制取哪些气体？

一、二氧化硫的性质1、物理性质：2、化学性质：

物理性质看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味有毒做比较溶解性沸点无色气体比空气重容易液化易溶于水能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的平均相对分子质量对比沸点为－10℃1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。总结：

1.根据SO2的物质的组成和氧化还原反应的价态规律，请你推测SO2具有哪些重要的化学性质？讨论小结：SO2是酸酐，是酸性氧化物，具有2.SO2+4SH2SO40+6还原性氧化性加还原剂加氧化剂3.SO2的漂白性酸性氧化物的通性。

1.具有酸性氧化物的通性(1)与H2O反应实验现象:实验结论:反应方程式：试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液的溶液变红SO2溶于水后形成的溶液显酸性SO2+H2O====H2SO3（亚硫酸）探究：已知SO2易溶于水（1：40），那么【演示实验】1、SO2溶于水后有没有与水发生反应？2、发生反应的判断依据是什么？二氧化硫的化学性质

1.具有酸性氧化物的通性二氧化硫的化学性质(2)与碱及碱性氧化物反应练习写出SO2与Na2O、CaO及NaOH溶液反应的化学方程式。SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO==CaSO3SO2+2NaOH(过量)=Na2SO3+H2OSO2(过量)+NaOH=NaHSO3（与CO2的性质相似）怎样来鉴别CO2与SO2？?

2.具有较强的还原性二氧化硫的化学性质SO2能够被O2、X2(Cl、Br、I)、H2O2、KMnO4(H+)、Fe3+等氧化剂氧化⑴与O2的反应2SO2+O22SO3催化剂△SO3：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。SO3+H2O=H2SO4+QSO3也是酸酐,是酸性氧化物。工业制硫酸

2.具有较强的还原性二氧化硫的化学性质⑵与卤素单质X2(Cl、Br、I)的反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（两种气体生成两种强酸）⑶与H2O2、KMnO4(H+)等氧化剂反应SO2+H2O2=H2SO4【演示实验】

3.具有较弱的氧化性二氧化硫的化学性质能与H2S的反应SO2+2H2S=3S+2H2O

SO2既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用浓硫酸来干燥SO2?说明你的理由.（浓硫酸具强氧化性）能。因为硫元素在+4和+6价之间无其它的化合价,因此这两者之间不能发生氧化还原反应.即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时,它们就不能发生氧化还原反应.讨论

二氧化硫的化学性质4.具有漂白性实验现象：SO2具有漂白作用，能使品红溶液褪色；

再加热，又恢复原来的颜色。【演示实验6—2】右图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理想一想

1、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中BD2.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将()A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性D练一练

稀H2SO4Na2SO3固体发生装置浓H2SO4净化装置收集装置SO2的性质密度比空气大酸性KMnO4品红溶液紫色石蕊水溶液NaOH溶液尾气处理设计实验室制SO2气体及其性质验