2022届四川省广安代市中学校高二上学期第二次月考化学试题（含解析）.doc

高二第2次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2.5分，共50分。)

1.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）

A.熔融MgCl2、熔融NaOH B.液氨、石灰水

C.石墨、食醋 D.稀硫酸、蔗糖

【答案】A

【解析】

【分析】含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能完全电离出阴阳离子的化合物是强电解质，据此判断。

【详解】A、熔融MgCl2、熔融NaOH既是强电解质，又存在自由移动的离子，可以导电，A正确；

B、液氨不能电离，是非电解质，石灰水是混合物，能导电，但不是电解质，B错误；

C、石墨单质可以导电，不是电解质；食醋是混合物，能导电，不是电解质，C错误；

D、稀硫酸是混合物，能导电，不是电解质；蔗糖是非电解质，不能导电，D错误；

答案选A

【点睛】判断物质是不是电解质时必须把物质的导电性和是否是电解质区分开，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电。原因是只要存在自由移动的离子和电子就可以导电。但必须满足在溶液中或熔融状态下能够自身电离出离子的化合物才是电解质，不能依据是否导电来判断物质是不是电解质，答题时注意灵活应用。

2.下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是()

A.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3540kJ·mol-1

B.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-3540kJ·mol-1

C.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)ΔH=+3540kJ·mol-1

D.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)ΔH=+3540kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

【分析】燃烧反应均为放热反应，燃烧热指的是1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，据以上进行分析。

【详解】A、C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3540kJ·mol-1，聚集状态、单位、ΔH的正负号均正确，故A正确；

B、生成物H2O(g)的状态不正确，应为液态，故B错误；

C、生成物H2O(g)的状态不正确，ΔH的正负号错误，故C错误；

D、ΔH的正负号错误，故D错误；

故选A。

3.已知下列数据：

Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)△H＝－272kJ·mol－1

2Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)△H＝－1675kJ·mol－1

则2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是

A.＋859kJ·mol－1 B.－859kJ·mol－1

C.－1403kJ·mol－1 D.－2491kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

详解】Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)△H＝－272kJ·mol－1①

2Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)△H＝－1675kJ·mol－1②

根据盖斯定律，②-3①可得：2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)，

则该反应的△H=-1675-3(-272)=-859kJ·mol－1。

故答案B。

4.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/(kJ·mol－1)

414

489

565

155

根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为

A.－1940kJ·mol－1 B.1940kJ·mol－1

C.－485kJ·mol－1 D.485kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

【详解】当有1molCH4发生反应：CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)，其中的能量变化为断开4molF—F键、4molC—H键吸收的热量与形成4molC—F键、4molH—F键释放的热量之差，即1molCH4发生反应的能量变化为414×4+155×4-489×4-565×4=－1940kJ·mol－1，故ΔH=-1940kJ·mol－1；

综上所述，本题选A。

5.对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH0，下列有关说法正确的是

A.平衡常数表达式为 B.增大体系压强，平衡常数K不发生变