2021届内蒙古赤峰市松山区某校高二下学期第二次阶段检测化学试题.docx

高二年级第二次阶段性测试

化学试卷2021.5

(时间：100分钟满分：100分)

可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16F-19P-31Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64

第Ⅰ卷选择题

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()

A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂

2.下列事实不属于盐类水解应用的是()

A.明矾、氯化铁晶体常用于净水

B.实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2

C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D.实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液

3.下列说法或表示方法不正确的是()

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在稀溶液中：，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C.由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知，石墨比金刚石稳定

D.在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

4.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()

A.溶液B.KF溶液C.溶液D.NaI溶液

5.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1，4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH2

3O2(g)===2O3(g)ΔH3则()

A.ΔH1－ΔH2=ΔH3B.ΔH1＋ΔH2=ΔH3

C.ΔH2－ΔH1=ΔH3D.ΔH2＋ΔH1＋ΔH3=0

6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4NA

B.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

7.已知可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是(??)

A.反应达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C.反应达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)

8.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是()

选项

操作

测定结果评价

A

酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次

偏高

B

开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

偏高

C

锥形瓶未干燥

无影响

D

盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

偏低

9.有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)ΔH0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()

①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出Z

A.①③⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.②④⑥

10.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③稀醋酸溶液中存在醋酸分子④同温下，0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥常温时，0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢

A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤D.①②⑥

11.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：c(H＋)+c(OH－)=c(NHeq\o\al(＋,4))+c(Cl－)

B.0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.25℃时，pH=2的HCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)

D.0.