高考一轮复习 第五章 物质结构与性质 元素周期律 第1讲 原子结构 核外电子排布（64张PPT）（含音频+视频）.pptxVIP

第1讲原子结构核外电子排布(基础落实课)

;逐点清(一)原子结构与核素

(一)原子构成

1．构成原子的微粒及作用

;2．微粒数之间的关系

(1)原子

;3．微粒符号及其意义

;5．核反应遵循的两守恒

(1)反应前后质量数之和不变。

(2)反应前后质子数之和不变。

[注意]核反应不属于化学变化讨论的范畴，原子是化学变化中的最小微粒，化学反应过程原子核不改变，也就是原子不改变。

;(二)元素、核素、同位素

1．元素、核素、同位素的关系

;2．同位素的两大特征

;3.氢元素的三种核素

;4.几种重要核素的用途

;微点小练

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)任何原子均由质子、中子和核外电子构成()

(2)质子数相同的微粒，相应的元素一定是同一种元素()

(3)任何阴、阳离子中均含有电子()

(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()

;×;3．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在agHmX中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为____________，所含电子数为________。

;[思维建模]

求一定质量的某物质中粒子数的思维模板

;题点(三)同位素、同素异形体、同分异构体辨析

6．(2021·浙江选考)下列说法正确的是()

A．C60和C70互为同位素

B．C2H6和C6H14互为同系物

C．CO和CO2互为同素异形体

D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质

;解析：C60和C70为C元素的两种不同单质，不能互称同位素，A错误；

C2H6和C6H14均为链状烷烃，二者结构相似，分子组成上相差4个CH2原子团，二者互为同系物，B正确；

同种元素的不同单质互称同素异形体，CO和CO2为C元素的两种不同氧化物，二者不是单质，不能互称同素异形体，C错误；

两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互称为同分异构体，D错误。

;解析：中子数＝89－39＝50，中子数与质子数之差为(89－39)－39＝11，故A错误；

;③HD、HT、DT、2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，而是同位素之间形成的不同单质，它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。

(2)“三同”比较;逐点清(二)核外电子排布

(一)能层、能级及其含有的原子轨道

;(二)电子云与原子轨道

1．电子云

(1)由于核外电子的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。

(2)电子云轮廓图称为原子轨道。不同能级上的电子原子轨道形状不同。

;2．原子轨道的形状、数目及能量关系

;(三)原子核外电子排布

1．核外电子在各能层(电子层)的排布规律

(1)每个电子层最多能容纳____个电子(n代表电子层数)。

(2)最外层电子数最多不超过8个。

(3)次外层电子数最多不超过_____个，倒数第三层不超过____个。

;2．构造原理

;3．基态原子核外电子排布原则

;4．表示方法

;续表;(四)电子的跃迁与原子光谱

1．电子的跃迁

;微点小练

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)某原子M层上的电子数一定比L层上的电子数多()

(2)p能级能量一定比s能级的能量高()

(3)2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等()

(4)电子发生跃迁可形成吸收光谱或发射光谱()

(5)基态原子电子能量的高低顺序为

E(1s)E(2s)E(2px)E(2py)E(2pz)()

(6)电子排布式(22Ti