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易错类型09物质结构与性质(7大易错点)(原卷版)
易错类型09物质结构与性质
易错点1不掌握原子核外电子排布原理
易错点2不掌握第一电离能和电负性的大小比较
易错点3不清楚化学键与分子间作用力
易错点4不会判断分子中原子的杂化轨道类型
易错点5不能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测微粒的立体构型
易错点6不能判断晶体的化学式、晶体中原子的配位数、晶体类型
易错点7不能正确计算空间利用率和晶体密度
易错点1不掌握原子核外电子排布原理
【分析】
1.基态原子的核外电子排布
(1)能量最低原理:电子尽可能地先占有能量低的轨道,然后进入能量高的轨道,使整个原子的能量处于
最低状态。所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
如图为构造原理示意图,即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图:
(2)泡利不相容原理:每个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋状态相反.
如2s轨道上的电子排布为,不能表示为。
(3)洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且
3
自旋状态相同,如2p的电子排布为,不能表示为或。
61014357000
洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在全满(p、d、f)、半满(p、d、f)和全空(p、d、f)
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易错类型09物质结构与性质(7大易错点)(原卷版)
226265151
状态时,体系的能量最低,如24Cr的基态电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s.
2.基态原子核外电子排布的表示方法
(1)电子排布式
①概念:将轨道上所排布的电子数标注在该轨道符号右上角,并按照电子层从左到右的顺序排列的式子。
22624
②表示方法:,如S原子的电子排布式:1s2s2p3s3p;再如Fe:原子
1626
2262662
的电子排布式:1s2s2p3s3p3d4s.
③简化电子排布式:把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”,以相应稀有气体的元素符号
24
外加方括号表示,得到简化的电子排布式.上述两种原子的简化电子排布式分别为[Ne]3s3p、[Ar]
62
3d4s。
④外围电子排布式:简化的电子排布式中省去相应的稀有气体的元素符号后剩下的部分。上述两种原子的
2462
外围电子排布式分别为3s3p、3d4s。
(2)轨道表示式
①概念:将每一个原子轨道用一个方框表示,在方框内标明基态原子核外电子排布的式子称为轨道表示式。
②表示方法:,如O的基态原子的轨道表示式:
;再如Na的基态原子的轨道表示式:
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