高一化学人教版（2025）选择性必修一 1.1.1 反应热 焓变（36张PPT）（含音频+视频）.pptxVIP

2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。顺利将三名宇航员送入到了太空之中。

火箭推进剂液氢-液氧煤油-液氧火箭发动机一般选用化学推进剂，它是由燃料和氧化剂组成的，反应后产生高温气体用于火箭推进。

化学反应的热效应THETHERMALEFFECTOFACHEMICALREACTION第一章1.1.1反应热焓变第一节反应热

认识体系和环境01熟悉反应热02掌握中和反应反应热的测定03从微观角度认识反应热的实质05了解内能、焓、焓变04学习目标LEARNINGGOALS

光能风能电能热能在化学反过程中，物质变化的同时，一定伴随着能量变化。“吸热”“放热”

金属与酸、燃烧、中和反应、大部分化合反应…氢氧化钡晶体与氯化铵晶体、盐酸与碳酸氢钠、二氧化碳与灼热的炭、大部分分解反应…盐酸与镁反应前后溶液的温度变化20℃60℃化学反应吸热使烧杯与木片间的水凝结成冰

放热反应吸热反应如何定量描述？发现问题

环境∶与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。体系与环境之间存在物质交换或能量交换体系：在热学中，体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可将盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）认识体系和环境（以HCl溶液和NaOH溶液反应为例）01反应热及其测定学习任务一

反应热02（1）定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或者从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。（2）测量工具：量热计全自动等温量热计简易量热计反应热及其测定学习任务一

中和反应热的测定03取一定量已知浓度的稀盐酸溶液置于保温瓶中，另一份已知浓度的稀氢氧化钠溶液于烧杯中。待酸与碱两份溶液温度恒定并相等时，将碱溶液迅速倒入保温瓶中盖紧瓶帽，并适度搅拌。由于盐酸和氢氧化钠中和反应放热而使溶液温度升高，记录此刻的温度变化。【1】测定原理反应热及其测定学习任务一求放出的热量Q测出温度的变化量（t2－t1）Q＝c·m·（t2－t1）比热容质量温度的变化量

中和反应热的测定03【2】实验装置反应热及其测定学习任务一简易量热计示意图

中和反应热的测定03反应热及其测定学习任务一(1)反应物温度的测量①用量筒量取50mL0.50mol/L监酸，打开杯盖，例入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。②用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液中，用温度计测量并记录NaOH的温度（数据填入下表）。(2)反应后体系温度的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温（t2)。(3)重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。【3】实验步骤

中和反应热的测定03【4】实验数据记录反应热及其测定学习任务一（1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差（t2-t1），将数据填入下表。（2）取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。（3）根据温度差和比热容等计算反应热。反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度温度差实验次数盐酸NaOH溶液t1/℃t2/℃（t2-t1）/℃123

中和反应热的测定03【5】实验数据处理反应热及其测定学习任务一盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm3，反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g·℃）。该实验中盐酸和NaOH反应发出的热量为，中和热为。

反应热及其测定学习任务一实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液120.020.123.2220.220.423.4320.320.324.2420.520.623.6假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反应后生成的溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=(结果保留一位小数)。中和反应热的测定03

反应热及其测定学习任务一【解析】四次实验(t2－t1)的值分别是