【高考化学】备战2025年高考易错题（新全国通用）易错类型13 水溶液中的离子平衡（9大易错点）（原卷版）.docx

易错类型13水溶液中的离子平衡（9大易错点）（原卷版）

易错类型13水溶液中的离子平衡（9大易错点）（原卷版）

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易错类型13水溶液中的离子平衡（9大易错点）（原卷版）

易错类型１3水溶液中的离子平衡

易错点1不清楚电解质溶液的导电能力与什么有关

易错点２一元强酸(ＨCｌ)与一元弱酸（CH3ＣOOH）稀释图像比较

易错点3不理解水的电离特点

易错点4溶液酸碱性的判断误区

易错点5溶液的稀释与ｐH变化

易错点6酸碱中和滴定实验中的常错点

易错点7酸式强碱盐溶液酸碱性的判断

易错点８混合溶液中离（粒)子浓度大小比较

易错点9有关Kｓp的常见计算

易错点1不清楚电解质溶液的导电能力与什么有关

【分析】

电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。

比较对象

导电性

原因

同浓度的氢氧化钠溶液与氨水溶液

氢氧化钠溶液大于氨水溶液

氢氧化钠是强电解质，完全电离；一水合氨是弱电解质，部分电离

同浓度的醋酸溶液与草酸溶液

醋酸溶液小于草酸溶液

H2C2O４的Ka1＝5。9×１0-2

CＨ３COOH的Kａ=1.７9×10－5

电离常数：H2C2O4CH3COOH

氢氧化钠极稀溶液与０。1mol·L－１氨水溶液

氢氧化钠极稀溶液小于0.1mol·L－1氨水溶液

氢氧化钠极稀溶液的离子浓度小于0.1moｌ·L—1氨水溶液的离子浓度

易错点2一元强酸(HCl)与一元弱酸（CH3ＣOOＨ)稀释图像比较

【分析】

（1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释的图像

加水稀释相同的倍数

加水稀释到相同的pＨ

醋酸的pH大

盐酸加入的水多

（2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释的图像

加水稀释相同的倍数

加水稀释到相同的pＨ

盐酸的pH大

醋酸加入的水多

易错点3不理解水的电离特点

【分析】

1、水的电离易错点:

（1)在不同溶液中，c(H+)、ｃ(ＯH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的ｃ(H＋）与ｃ(OH-）一定相等

（2)酸、碱能抑制水的电离，故室温下,酸、碱溶液中水电离产生的c（H+)〈１×１0－7mol·Ｌ－1,而能水解的盐溶液中水电离产生的c(H＋)［或c(OH－)]１×1０—7mol·L-1

（3)室温下,由水电离出的c水（H＋)或c水(ＯH－)10－7mol·L－１时，可能是加酸或加碱抑制了水的电离

（4）给水加热,水的电离程度增大，c（H＋)＞10-7mol·Ｌ－1，pＨ7,但水仍显中性

2、水电离出的ｃ（H+）水或ｃ（OH—)水的计算

(1)计算方法

＝1\＊GB3\＊MERGEFOＲMＡT①任何情况下水电离产生的ｃ（H+)和c(OH－）总是相等的

＝2＼＊ＧＢ3\*MERＧEＦＯRMAT②当抑制水的电离时（如酸或碱溶液）：在溶液中c（Ｈ+)、c（OH—）较小的数值是水电离出来的

溶液（2５℃）

ｃ（H＋）／（mol·Ｌ－1）

c（OH－)/（mｏｌ·Ｌ－1)

ｃ（Ｈ＋)水或c（ＯＨ—)水/(mｏl·L－１）

０.0１moｌ·Ｌ—１盐酸

１.０×１０—2

1。0×10－12

1。0×１0-12

0．1ｍoｌ·L-1NａOH溶液

１.0×10-13

１。0×10-1

1。0×10—１3

=3\＊GB3\*MＥRGＥFＯRMAT③当促进水的电离时（如盐的水解)：在溶液中c(Ｈ+）、c(OH－）较大的数值是水电离出来的

溶液(2５℃)

ｃ（H＋）/(mol·L－1)

c(OH—)/(mｏl·L－1）

c(Ｈ+）水或c（OH－）水/（mol·L－1）

pH＝5的NH4Ｃl溶液

１。0×１0—5

1．0×1０－9

１.0×１0-5

pH=１０的Na2ＣO３溶液

１．0×１0－１0

1。0×１0-４

1。0×10-4

(２)常见计算的2种类型（25℃)

=1＼*GB３＼＊MERＧEＦＯRMAT①中性溶液：c（OＨ—）=c(H＋）=１０－7mｏl·Ｌ-1

=2\＊ＧB3\*MEＲＧEＦＯRＭＡT②酸溶液-—ＯH-全部来自水的电离:c(H＋）水＝c(OH－）水=c（ＯＨ－)

例:ｐH=2的盐酸中c(H＋）＝1０-２ｍol·L－1,则c（OH—)水＝1×10-１2mol·L－1,即水电离出的c（H＋)＝c(ＯＨ—）=1０—１2ｍoｌ·L—１

=3\＊GB3\*MERＧEＦＯRMAＴ③碱溶液-—H＋全部来自水的电离：ｃ（OH－）水=c(H+)水＝c(H＋)

例：ｐH=１2的NaOH溶液中c（H+）水=1×10-12mol·L－1,即水电离出的c(OH-)=c（H+）=10—１２mol·L-