2025届高考化学一轮总复习第1章物质及其变化第4讲氧化还原反应的基本概念和规律课件.pdfVIP

第4讲氧化还原反应的基本概念和

规律

1．了解氧化还原反应的本质和特征，能用“单双线桥”分析电子转移的方

向和数目；了解常见的氧化还原反应，知道常见的氧化剂和还原剂。

2．掌握氧化还原反应的规律及其应用。

考点一氧化还原反应的基本概念

1．氧化还原反应及其概念之间的关系

(1)本质和特征。

电子转移(电子得失或

共用电子对偏移)

有元素的化合

价发生变化

(2)概念之间的关系。

记忆口诀：升失氧，降得还，剂性一致，其他相反。

(3)与四种基本反应类型间的关系。

2．电子转移的表示方法

(1)双线桥法——“标变价、画箭头、注得失”。

如Cu与稀硝酸反应：_________________________________________。

(2)单线桥法——“标变价、画箭头、标总数”。

如Cu与稀硝酸反应：_________________________________________。

3．常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂：某些非金属单质、含高价态元素的化合物、过氧化物等。

2＋3＋SO－2＋

MnCrNO或2ClFe或Fe

NO

2

(2)常见的还原剂：活泼金属单质、非金属阴离子、含低价态元素的化合物、

低价态金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。

2＋＋3＋I

ZnH或HOCOFeS2

22

(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性。

FeSHO

2

3＋O

Fe2

2＋还原氧化

其中Fe、SO主要表现____________性，HO主要表现____________性。

222

[易错秒判]

(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()

(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂()

(3)金属单质在化学反应中只能作为还原剂失去电子()

(4)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO()

2

(5)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原()

(6)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应()

(