溶液与离子平衡高考复习课件.pptVIP

*************************************分步沉淀原理分步沉淀是指利用不同物质溶度积的差异，通过控制沉淀条件（如pH值、沉淀剂浓度），使不同物质依次沉淀的方法当两种难溶电解质的溶度积差异较大时，通过控制沉淀剂的浓度，可以使溶度积较小的物质先沉淀分步沉淀的关键是找到适当的沉淀剂浓度，使一种物质达到溶度积而沉淀，而另一种物质的离子积仍小于其溶度积应用在分析化学中用于分离和检测不同的离子在工业生产中用于纯化和提取特定物质在实验室制备中用于获取高纯度的化合物根据溶度积大小差异，设计合适的分离方案计算题解析例：含有Ag?和Pb2?的混合溶液中，通过加入KI溶液实现分步沉淀。已知AgI的Ksp=8.3×10?1?，PbI?的Ksp=7.1×10??，初始溶液中[Ag?]=[Pb2?]=0.1mol/L。计算：1.AgI开始沉淀时的I?浓度：[I?]=Ksp(AgI)/[Ag?]=8.3×10?1?mol/L2.PbI?开始沉淀时的I?浓度：[I?]=√(Ksp(PbI?)/[Pb2?])=2.7×10??mol/L3.当I?浓度在8.3×10?1?~2.7×10??mol/L范围内，只有AgI沉淀，Pb2?仍留在溶液中分步沉淀是无机定性分析和离子分离的重要方法，高考中常以计算题形式考察。解决分步沉淀问题的关键是理解溶度积原理，掌握临界沉淀浓度的计算方法，并能根据计算结果判断沉淀的顺序和完全分离的条件。第七部分：配位平衡1804配合物发现从丹麦科学家泽格伦发现的氯铂酸铵开始1893配位理论提出瑞士科学家维尔纳创立了配位理论6常见配位数过渡金属离子最常见的配位数配位平衡是研究配合物在溶液中形成和解离的平衡过程。配合物是由中心原子（通常是过渡金属离子）和配体（能提供孤对电子的原子、离子或分子）通过配位键结合而成的化合物。配位平衡在分析化学、生物化学和无机化学中有广泛应用。本部分将介绍配合物的基本概念、命名规则、配位平衡常数及影响因素等内容。配位平衡是高考选修课程的内容，在部分省份的高考中会以选择题、填空题或计算题的形式出现。深入理解配位平衡理论，对于全面掌握离子平衡理论和解决相关问题具有重要意义。配合物的基本概念定义和组成配合物是由中心原子（或离子）和配体通过配位键结合而成的化合物。其中：中心原子/离子：通常是过渡金属元素的原子或离子，如Fe2?、Cu2?、Ag?等配体：能提供孤对电子与中心原子/离子形成配位键的原子、离子或分子，如NH?、H?O、CN?等配位键：由配体提供孤对电子与中心原子/离子的空轨道重叠形成的共价键配位球：中心原子/离子与其直接结合的所有配体组成的整体，如[Cu(NH?)?]2?中的配位球是Cu2?与四个NH?分子组成的部分配位数和配体配位数是指与中心原子/离子直接相连的配体数目，反映了中心原子/离子的最大配位能力。常见的配位数有2、4、6等，例如：[Ag(NH?)?]?的配位数为2[Cu(NH?)?]2?的配位数为4[Fe(CN)?]??的配位数为6配体按照能提供的孤对电子数分为：单齿配体：只提供一个孤对电子，如NH?、H?O、Cl?多齿配体：能提供两个或更多孤对电子，如乙二胺（H?NCH?CH?NH?）、EDTA多齿配体与中心离子形成的配合物通常更稳定，称为螯合效应。配合物在水溶液中通常呈现特定的颜色，这是由于配体场效应导致的d轨道能级分裂和d-d跃迁。例如，[Cu(H?O)?]2?呈浅蓝色，[Cu(NH?)?]2?呈深蓝色，[Fe(CN)?]??呈黄色。这些特征颜色常用于配合物的定性识别。配合物的命名1确定配合物的类型配合物可分为阴离子型、阳离子型和中性配合物三种类型。例如，[Cu(NH?)?]2?是阳离子型配合物，[Fe(CN)?]??是阴离子型配合物，[Pt(NH?)?Cl?]是中性配合物。2命名配体阴离子配体的名称通常以o结尾，如氯离子(Cl?)称为氯配离子(chloro)；中性配体保持原名，如氨(NH?)称为氨(ammine)；阳离子配体较少见，命名时要加合字。3命名中心原子（离子）对于阴离子型配合物，中心金属的名称后加酸根，如铁在[Fe(CN)?]??中称为铁酸根；对于阳离子型或中性配合物，中心金属保持原名。4书写顺序和数量表示先书写配体，再书写中心原子；配体按字母顺序排列；配体数目用希腊数字前缀表示：1(mono)、2(di)、3(tri)、4(tetra)、5(penta)、6(hexa)等。例如，[Cu(NH?)?]2?SO?2?的名称是四氨合铜(II)硫酸