2024教资-初中化学学科知识与教学能力-考前押题模拟题.docx

初中化学学科知识与教学能力-考前模拟题

1【单选】化学与生活息息相关，下列做法不合理的是()。

A用大量SO2漂白银耳

B用白醋除去水壶中的水垢

C家用电器着火时，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火

D洒在实验桌上的少量酒精着火时，迅速用湿布盖灭【答案】A

【解析】SO2是有毒气体。人若食用SO2漂白后的银耳会出现健康问题，A项不合理，当选。

白醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、水和二氧化碳，故可用白醋除去水壶中的水垢，B项合理。

为了防止触电，家用电器着火时，应先切断电源再用干粉灭火器(干粉不具备导电性和腐蚀性)进行灭火，C项合理。

酒精失火时，最便捷的灭火方法是用湿抹布盖灭，这样既可以降低可燃物的温度，又可以隔绝空气而达到灭火的目的，D项合理。

2【单选】下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是()。

①

②③图1

④

A它们表示四种不同的元素

B②表示的元素在化合物中通常显+2价C①③④表示的元素都是非金属元素

D①④表示的都是阳离子

【答案】B

【解析】质子数相同的微粒属于同种元素的微粒，微粒结构示意图中圈内的数字表示微粒的质子数。微粒②④的质子数相等，属于同种元素的微粒，因此四种微粒属于三种元素，A项错误。

微粒②为原子，反应中易失去2个电子而带2个单位的正电荷，元素在化合物中通常显+2价，B项正确。①为02-、③为Na+、④为Mg2+,因此①是非金属元素，③④是金属元素，C项错误。

微粒①中核内质子数核外电子数，为阴离子，微粒④中核内质子数核外电子数，为阳离子，D项错误。

3【单选】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()。

A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B利用反渗透膜从海水中分离出淡水

C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

D开采可燃冰，将其作为能源使用【答案】B

【解析】甲醇低温制氢气和氢气用作燃料发生的都是化学变化，A项错误。

利用反渗透膜从海水中分离出淡水，没有新物质生成，属于物理变化，B项正确。

偏二甲肼用作火箭燃料发生的是化学变化，C项错误。

可燃冰是甲烷水合物，用作燃料发生的是化学变化，D项错误。

4【单选】下列说法正确且物质性质与用途具有对应关系的是()。

A活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味BNa2CO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂【答案】A

【解析】活性炭疏松多孔，具有较强的吸附性，可用于去除水中的异味，A项正确。

Na2CO3溶液碱性较强，对人体具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可用于治疗胃酸过多的是NaHCO3,B项错误。

SiO2可用于制造光导纤维是因为其对光具有较好的全反射作用，与其硬度无关，C项错误。水玻璃即Na2SiO3的水溶液，是一种矿物胶，具有黏性、不能燃烧，可用于生产黏合剂和防火剂，与水玻璃具有碱性无关，D项错误。

5【单选】水热法制备Fe304纳米颗粒的反应为

3Fe2+2S?O;+O?+4OH?=—Fe?O?↓+S?O+2H2O。下列说法不正确的是()。

A该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

B若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的02的物质的量为0.5mol

C每生成1molFe304,反应转移的电子的物质的量为4mol

DO?是氧化剂，Fe2与S?O;是还原剂

【答案】A

【解析】该反应中，Fe、S元素化合价升高，0元素化合价降低，则氧化剂是02,还原剂是Fe2+

与S?O},Fe2只有部分被氧化为Fe3,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4,A项错误、D项正确。

2molFe2被氧化，失去2mol电子，1molO?被还原，得到4mol电子，根据得失电子守恒可知，被Fe2还原的O?的物质的量为0.5mol,B项正确。

生成1molFe?O?时消耗1molO?,则转移的电子的物质的量为1mol×2×(2-0)=4mol,C项正确。6【单选】下列实验操作能达到实验目的的是()。

图2

A用经水湿润过的pH试纸测量溶液的pH

B将4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L-1NaOH溶液C用装置甲蒸干AICl3溶液制备无水AIC13固体

D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】D

【解析】测量溶液的pH时，不能将pH试纸润湿，否则相当于