第一章 第二节 原子结构与元素周期表 第1课时 课件 高二化学人教版（2025）选择性必修2（48张ppt）（含音频+视频）.pptxVIP

第1课时原子结构与元素周期表;1869年，门捷列夫发现，元素的性质按照原子序数(相对原子质量)递增的顺序呈现周期性变化。;④元素周期表：。;(1)门捷列夫周期表

门捷列夫周期表又称周期表，重要特征是______________________。;(2)维尔纳周期表

维尔纳周期表是，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素，它确定了前五个周期的元素种类。;;为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是

A.表中数字代表元素的原子序数

B.表中元素的排列依据是元素的原子结构

C.推测表中“？＝70”指代的元素的最高

化合价为＋4

D.每一纵列都对应现在常用的元素周期表

中的一族;元

素

周

期

表;;一八又一零，二、三主副分;一八又一零，二、三主副分;;2.构造原理与元素周期表;ⅠA;第二周期;第五周期;ⅠA;ⅠA;3.各族元素价层电子排布特点;4.元素周期表的分区;;元素周期表按电子排布分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。;ns1～2;分区;※原子结构与族的关系;(1)概念:在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物,而不是过氧化物),这种相似性被称为对角线规则。;元素;Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O;c.硼烷(BH3)和硅烷(SiH4)的稳定性都比较差，且都易水解。;1、下列说法错误的是（）;2.指出下列元素是主族元素还是副族元素，在周期表中的位置是什么？

(1)1s22s22p63s2是____族元素，位于周期表中第___周期第_____族，属于__区元素；

(2)[Kr]4d105s25p2是___族元素，位于周期表中第___周期第____族，属于___区元素；

(3)[Ar]3d14s2是___族元素，位于周期表中第___周期第____族，属于___区元素；

(4)[Ar]3d104s1是___族元素，位于周期表中第___周期第____族，属于___区元素。;3、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。

试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？;7．元素??期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是()

A．第9列元素中没有非金属

B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5

C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第二列

D．第11、12列为d区的元素;8.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()

①最外层有3个电子的原子

②最外层电子排布式为ns2的原子

③最外层有3个未成对电子的原子

④最外层电子形成全满结构的原子

A.②③B.①③

C.②④D.①④;1.根据价电子排布式判断元素在元素周期表中的位置;[练后反思];1、为什么副族元素又称为过渡元素？;;;;元素的存在，是与原子结构的稳定性，特别是与原子核的稳定性有关。

人们发现，原子序数大于83(铋之后)的元素，都是放射性元素，而原子序数在92之后(超铀元素)的元素，全部是用人工方法合成的元素(Np、Pu在自然界中也有，但含量极微)。人们要问：新的人工合成的元素究竟还可以合成多少种？;物理学家根据原子核结构理论计算，认为周期系最后可能出现的是原子序数为175的元素。人工合成的元素，将会进入第八周期，甚至第九周期。在未来的第八、九周期中，原子中的电子依次填充新的能级——5g能级和6g能级。依照已有的规律，可以推知g能级最多能容纳18个电子。

能级：spdfg

电子数：26101418

由此可以预见，第八、九周期都将有50种元素，是超长周期。

在这两个周期里，将有“超锕系”和“新超锕系”的5g－6f和6g－7f内过渡系(各为32种元素)。;元素周期表远景图;1.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是()

A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2

B.该元素为V

C.该元素为第ⅡA族元素

D.该元素位于d区;2.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤Ⅱ