高二上学期化学鲁科版（2025）选择性必修2第2节原子结构与元素周期表第1课时课件（共25张ppt）（含音频+视频）.pptxVIP

第2节原子结构与元素周期表（第1课时）;新课导入;新课导入;能量最低原理;泡利不相容原理;泡利不相容原理;泡利不相容原理;电子排布式与轨道表示式;电子排布式与轨道表示式;随着核电荷数的增加，基态原子的电子排布式越来越长，书写繁琐，如何精简表达？;电子排布式与轨道表示式;电子排布式与轨道表示式;电子排布式与轨道表示式;洪特规则;洪特规则;洪特规则;解析A表示的是氟的基态原子。B中同一个轨道里电子自旋平行，违反了泡利不相容原理，不存在这种电子排布。;解析A表示的是氧的基态原子。B中2p轨道的电子违反了洪特规则中的自旋平行，C中2p轨道的电子违反了洪特规则中的优先分占简并轨道。;（1）在从小到大书写1-20号元素的轨道表示式中，第一个需要用到泡利不相容原理的原子所对应的元素的元素符号是？;深度思考;（3）在1-20号元素的基态原子的轨道表示式中，单电子数量最多的的原子所对应的元素的元素符号是？;（4）在1-20号元素的基态原子的轨道表示式中，哪些不涉及洪特规则？;构造原理解决了电子填入轨道顺序的问题，但是无法详细指出电子在不同轨道上的排布状态，轨道容纳电子数量的问题。

泡利原理指出了每个轨道所能容纳的最大电子数

洪特规则指出了电子填入简并轨道时遵循的规则

基于上述3条规律，我们就可以用轨道表示式更精细的表达核外电子排布及每个能级中电子的运动状态。;课堂小结;再见