高二物理竞赛课件：原子结构的玻尔理论(共13张PPT)（含音频+视频）.pptxVIP

原子结构的玻尔理论

原子结构的玻尔理论

1.氢原子光谱

410.2434.0486.1656.3nm

HHHH

氢原子光谱有许多分立谱线组成，这是很早就发

现了的。1885年瑞士巴尔末（Balmer）发现紫

外光附近的一个线系，并得出氢原子谱线的经验

公式是即巴尔末公式：

11

RCn3,4,5,

H22n2

71

其中RH110m是氢的Rydberg常数,C是光速。

以后又发现了一系列线系，氢原子光谱都可以用

下面公式表示：

11

RCnm

Hm2n2

氢原子光谱

谱系mn区域

Lyman赖曼系12,3,4,.....远紫外

.

Balmer巴耳末系23,4,5,.....可见

.

Paschen帕邢系34,5,6,.....红外

.

Brackett布喇开系45,6,7,.....远红外

.

Pfund普芳德系56,7,8,.....超远红外

.

11

RCnm

Hm2n2

光谱公式虽然是经验公式，但是精确度极高，为任

何其他经验公式所不及

人们自然会提出如下三个问题：

1.原子线状光谱产生的机制是什么？

2.光谱线的频率为什么有这样简单的规律？

3.光谱线公式中能用整数作参数来表示这一事实启发

我们思考：怎样的发光机制才能认为原子的状态可

以用包含整数值的量来描写

2.卢瑟福原子模型

•汤姆逊的原子模型

整个原子呈胶冻状的球--

体，正电荷均匀分布于球体--

上，而电子镶嵌在原子球内，-

-

在各自的平衡位置附近作简

谐振动，并发射同频率的电

磁波。

•卢瑟福的原子核式模型：

粒子散射实验

粒子

原子核

卢瑟福的原子核式模型：原子由原子核和核外电子

构成，原子核带正电荷，占据整个原子的极小一部

分空间，而电子带负电，绕着原子核转动，如同行

星绕太阳转动一样。

3.玻尔的量子论

玻尔的量子论的几点假设

1.原子中的电子只能在一些特定

的轨道上运行，在每一个轨道上运

动电子处于稳定的能量状态。

2.当电子从一个能态轨道向另一个能态轨道跃迁

时，要发射或吸收光子。

EE

vnm

h

3.电子在原子中的稳定轨道满足角动量L等于h2

的整数倍条件。

h

Lmvrnn1,2,3,

2

设电子质量：m，带电量e。

vn

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