《备考指南 一轮化学 》课件_第3章 第2节.pptxVIP

;栏目导航;必备知识关键能力;?知识点1镁、铝的性质及应用;2．重要化学性质及应用;3．铝的用途

纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

4．制备反应

____________________________。;5．对比记忆铝、镁的化学性质;

Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。;判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式 ()

(2)常温下，铝遇浓硝酸，产生红棕色气体 ()

(3)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性 ()

(4)工业制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却 ()

(5)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 ();(6)冶炼铝时常用焦炭作还原剂 ()

(7)1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同 ()

【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×

(6)×(7)√;突破一镁、铝的性质与用途

1．下列关于金属镁的说法中正确的是 ()

A．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和烟火

B．实验室钠着火，不能用泡沫灭火器；但是镁着火可以用

C．镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀

D．金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余两种固体

【答案】A;【解析】镁能在CO2中燃烧，不能用泡沫灭火器灭火，B错误；镁不是两性金属，不能与NaOH溶液反应，C错误；金属镁在空气中完全燃烧，大部分的镁与氧气反应生成氧化镁，少量的镁与N2反应生成Mg3N2，还有少量的镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，最后生成三种固体，D错误。;2．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法涉及铝元素的还原性的是 ()

A．明矾净化水

B．用氢氧化铝治疗胃酸过多

C．用铝制容器存放冷的浓硫酸

D．电解熔融氧化铝制单质铝

【答案】C;【解析】A、B所涉及的反应均为非氧化还原反应；浓硫酸将铝制容器内壁氧化成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸进一步与铝反应，该反应中铝元素被氧化，表现还原性；电解熔融氧化铝制单质铝，铝元素被还原，表现氧化性。;3．下列除去杂质的方法不正确的是 ()

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤??洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO;【答案】B

【解析】氨水与Fe3＋和Al3＋均能反应并生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。;突破二有关铝与酸、碱溶液的计算

4．(2019·湖南长沙调研)ag镁铝合金投入xmL2mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL1mol·L－1NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1．7)g，则下列说法不正确的是 ()

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA

B．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物

C．x＝2y

D．a的取值范围为0.9a1．2

【答案】C;【解析】Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合OH－生成沉淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成沉淀时结合的OH－的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，则m(OH－)＝(a＋1．7)g－ag＝1．7g，n(OH－)＝0.1mol，电子转移总数是0.1NA，A、B均正确；沉淀量最大时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的物质的量相等，即2x＝y，C错误；电子转移总数是0.1NA，若金属全部是镁，则镁的质量是1．2g，若金属全部是铝，则铝的质量是0.9g，D正确。;5．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属。就铝的这一特殊性质回答下列问题：

(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。

(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。

(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生H2的体积相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是__________。;【答案】(1)1∶1(2)1∶3(3)3∶1

【解析】(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相