《备考指南 一轮化学 》课件_第9章 第2节.pptxVIP

;栏目导航;必备知识关键能力;?知识点1共价键及其参数;3．共价键的分类

;4．共价键类型的判断

(1)σ键与π键。

①依据强度判断：σ键的强度较大，较______，π键活泼，比较______断裂。

②共价单键是σ键，共价双键中含有____个σ键，____个π键；共价三键中含有____个σ键，____个π键。

(2)极性键与非极性键。

看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。;5．键参数

(1)概念。

【答案】键能键长键角;(2)键参数对分子性质的影响。

?

(3)键参数与分子稳定性的关系。

键能越______，键长越______，分子越稳定。;6．等电子体

__________相同、____________相同的分子具有相似的化学键特征。等电子体的物质其______(填“物理”或“化学”)性质相近。

;判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)共价键的成键原子只能是非金属原子 ()

(2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大 ()

(3)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关 ()

(4)s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同 ()

(5)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 ()

(6)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 ();

(7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍

()

(8)键长等于成键两原子的半径之和 ()

【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×

;突破一共价键的类型

1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是 ()

A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼

B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键

C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键

D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

【答案】B

;

【解析】同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，A正确；在共价单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，B错误，D正确；氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成σ键，C正确。

;2．(1)下列分子中只存在s－pσ键的是____________。

A．H2 B．F2

C???HCl D．HClO

(2)硝酸锰Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在___________。

(3)碳的一种单质的结构如图所示。该单质的晶体类型为____________，原子间存在的共价键类型有________。SiCl4分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。;(4)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______________________。CS2分子中，共价键的类型有________。

②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有______molσ键。

③SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S—O键键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短

的键为______(填图中字母)，该分子中含有______

个σ键。;④1molCH3COOH分子含有σ键的数目为______。与H2O互为等电子体的一种阳离子为__________(填化学式)。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________。;【解析】(4)①CS2结构式为S═C═S，其中化学键类型应为σ键和π键。②Ni(CO)4中，Ni与CO是σ键，共有4个，CO中碳氧原子间有1个σ键，故1molNi(CO)4中共有8molσ键。③SO3的三聚体环状结构中存在S═O键和S—O键两类，一类如图中a所示，即S═O键键长短，另一类如图中b所示，为配位键，为单键，键能较小，键长较长。分子中的所有共价键均为σ键，共有12个。④1molCH3COOH中含有7molσ键。H2O是3原子、10e－分子，与之互为等电子体的阳离子应为H2F＋。;突破二键参数及应用

3．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

()

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

【答案】C

;【解析