2022届江西省吉安市遂川中学高二上学期第三次月考（B）化学试题（含解析）.doc

江西省吉安市遂川中学2021-2022学年高二上学期第三次月考

化学试题(B卷)

一、单选题(共48分)

1.下列热化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B.在温度、体积一定的条件下，通入1mol和3mol反应后放出的热量为kJ，若通入和反应后放出的热量为kJ，则

C.HCl和NaOH反应的中和热，则

D.由C(金刚石)→C(石墨)可知，金刚石比石墨稳定

【答案】B

【解析】

【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，即C→CO2，H→H2O(l)，H2O(g)→H2O(l)是放热过程，因此CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ/mol，故A错误；

B．合成氨：N2+3H22NH3，若通入2molN2和6molH2反应，相当于在通入1molN2和3molH2基础上再通入1molN2和3molH2，若平衡不移动，此时放出的热量应为Q＇=2Q1，但通入2molN2和6molH2的压强比通入1molN2和3molH2的压强大，平衡向正反应方向进行，即Ｑ2＞Q＇=2Q1，故B正确；

C．Ba2+与SO反应放出热量，因此Ba(OH)2和H2SO4反应伴随的热效应包括中和反应放出的热量和生成沉淀时放出的热量，故C错误；

D．该反应为放热反应，石墨的能量比金刚石低，因此石墨比金刚石稳定，故D错误；

答案为B。

2.下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅

B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变

C.FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量KCl固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅

D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的体积分数减小

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．2NO2(g)N2O4(g)ΔH0，反应达平衡后，压缩体系体积，浓度增大，虽然平衡正向移动，但体系颜色变深，故A错误；

B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH0，反应达平衡后，增大体系体积，浓度减小，虽然平衡不移动，但体系颜色变浅，故B错误；

C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量KCl固体，铁离子和硫氰根浓度不变，平衡不移动，体系颜色不变，故C错误；

D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，容器体积变大，相当于减小压强，平衡逆向移动，体系中NH3的体积分数减小，故D正确。

综上所述，答案为D。

3.下列方程式正确的是

A.显碱性原因：

B.的水解：

C.的电离：

D.NaBr的水解：

【答案】C

【解析】

【详解】A．S2-水解的方程式为：，故A错误。

B．为的电离方程式，故B错误。

C．的电离方程式为：，故C正确。

D．Br-为强酸阴离子，无法水解，故D错误。

故答案为：C。

4.下列实验能达到预期目的的是

A.用10mL量筒量取8.20mL稀

B.用酸式滴定管量取16.10mL0.1mol/L碘的标准溶液

C.用托盘天平称量2gKCl固体

D.用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2

【答案】B

【解析】

【详解】A．量筒只能精确到0.1mL，故不能用量筒量取8.20mL溶液，故A错误；

B．碘标准溶液具有氧化性，选择酸式滴定管盛装，滴定管的准确度为0.01mL，则可用酸式滴定管量取16.10mL0.1mol/L碘的标准溶液，故B正确；

C．托盘天平准确度为0.1g，则不能用托盘天平称量2gKCl固体，故C错误；

D．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH，应选pH计，故D错误；

故选：B。

5.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体

A.②④ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①②

【答案】A

【解析】

【分析】醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，根据勒夏特列原理进行分析；

【详解】①=，加入NaOH固体，OH－消耗H＋，促进醋酸的电离，Ka保持不变，c(CH3COO－)增大，该比值减小，故①不符合题意；

②弱电解质的电