原电池知识点及习题.docxVIP

1．原电池

(1)概念：

将化学能转化为电能的装置。

(2)实质：

利用能自发进行的氧化还原反应，把化学能转化为电能。

2．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)

装置示意图

现象

锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质生成，电流表指针发生偏转

电极

Zn电极

Cu电极

电极名称

负极

正极

得失电子

失电子

得电子

电子流向

流出

流入

反应类型

氧化反应

还原反应

电极反应式

Zn－2e－===Zn2＋

Cu2＋＋2e－===Cu

总反应式

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

3.盐桥

(1)成分：含有KCl饱和溶液的琼脂。

(2)离子移动方向：Cl－移向ZnSO4溶液(负极区)，K＋移向CuSO4溶液(正极区)。

(3)作用：使两个半电池形成通路，并保持两溶液的电中性。

4．原电池形成的条件

(1)两个活泼性不同的电极；

(2)电解质溶液；

(3)形成闭合回路；

(4)能自发地发生氧化还原反应。

5.原电池的判断方法

(1)先分析有无外接直流电源，无外接直流电源的可能是原电池。

(2)然后依据原电池的形成条件判断装置是否为原电池，方法如下：

6.原电池正、负极的判断方法：

1．下列装置中，能构成原电池的是()

2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池。若a、b相连时，a为

负极。c、d相连时，电流由d到c。a、c相连时，c极上产生大量气泡。b、d相连时，b极

上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()

A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

3.下列反应不可用于设计原电池的是()

A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

B．2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3

4.可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：

①Br2＋2e－===2Br－，②2Br－－2e－===Br2，

③Zn－2e－===Zn2＋，④Zn2＋＋2e－===Zn，

其中表示放电时负极和正极反应的分别是()

A．②和③B．②和①

C．③和①D．④和①

5.如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()

M

N

P

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Fe

稀盐酸

C

Ag

Zn

硝酸银溶液

D

Zn

Fe

硝酸铁溶液

6.据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________；X电极上发生的电极反应为__________。

(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极

7.A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。

装置

现象

二价金属A不断溶解

C的质量增加

A上有气泡产生

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应是__________________。

(2)装置乙中正极的电极反应是__________________。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是________。

1.解析：酒精为非电解质，A错误；选项B中未使用盐桥，没有形成闭合回路；C项中两个电极材料相同，不能形成原电池。依据原电池的构成条件可知D正确。答案：D

2.解析]根据原电池原理，作为负极的金属的活动性比正极金属的活动性强。电子流动方向是负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，溶液中的H＋在正极上得电子生成H2，因此可依次作出如下判断：活动性a＞b，c＞d，a＞c，d＞b，综合得到结论：金属活动性顺序为a＞c＞d＞b，所以B项正确

3.解析：只有氧化还原反应才能设计成原电池。NaOH与HCl的反应为非氧化还原答案：A

4.解析：放电时负极为Zn，失电子被氧化，正极为Br2，得电子被还原。答案：C

5.解析：从题设条件，M棒变粗，N棒变细分析：M棒为原电池正极，N棒为原电池负极；N棒金属材料的活泼性要大于M棒材料的活泼性；电解质溶液中所含阳离子必须能在M棒上析出。只有C项符合，负极材料Zn溶解，变细；Ag＋被还原，在正极材料Ag表面析出，变粗。答案：C