浙江省中考科学一轮复习课件第六讲元素与元素周期表.pptx

第六讲元素与元素周期表;;?;5.物质可分为纯净物和混合物。纯净物是指由一种物质组成的物

质，如水、氧气；混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，如空

气。由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气、铁等；由不同种元素

组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳、水等。

注意点：同一种元素可以组成不同的物质，如氧气和臭氧都是由氧

元素组成的。两种物质混在一起则为混合物。同样地，若干种元素也可

以组成不同的物质，如碳和氧可以组成一氧化碳和二氧化碳。;6.元素符号。

（1）国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表

示元素；若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，则再加一个小写

字母来区别。

（2）元素符号的意义。

①宏观上表示一种元素，如“O”可以表示氧元素。;②微观上表示该元素的1个原子，如“O”可以表示1个氧原子。

③若物质是由原子直接构成的，则元素符号还能表示一种物质，

如“Cu”既可以表示铜元素，又可以表示1个铜原子，还可以表示铜这种

物质。;7.元素与原子的区别：元素是原子的总称，是一个宏观的概念，元

素只论种类不计个数，元素可以组成物质，元素的种类由原子的核电荷

数（即原子核内的质子数）决定。原子是构成物质的微观粒子之一，既

分种类又可计个数，有些原子可以直接构成物质（如金属原子），也可

以先构成分子再由分子构成物质，还可以通过得失电子形成离子再构成

物质。;二、元素周期表

1.元素周期表共有7个周期（横行）、16个族（18个纵列），即7个

主族、0族、7个副族和1个第8族（包括8、9、10三个纵列）。每一横行

元素呈周期性变化，每一族元素具有相似的化学性质。

2.根据元素周期表中的每一格可得到原子序数、元素符号、元素名

称、相对原子质量等信息。;易考点：①元素的种类，元素的概念及元素与原子的区别。地壳、

人体中的元素分布。②单质与化合物的辨别。③元素符号及其所表示的

意义。④元素周期表的认识与运用。;;元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决

定元素种类的是质子数（即核电荷数），不是相对原子质量，A错误、

C正确；同种元素的原子结构和质量不完全相同，如碳-12原子、碳-13

原子，核内质子数相同，但中子数不同，B错误；质子数相同的两种粒

子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数均为10，但不属

于同种元素，D错误。;C;知识点二单质、化合物、混合物的微观模型;混合物是由不同种物质组成的，微观上看是由不同种类的

粒子构成的。图B中构成物质的微粒有“双黄球”分子、“双绿球”分子、“一黄球一绿球”分子三种，所以图B表示的是混合物。;知识点三元素符号的意义;B;知识点四认识元素周期表;（2）氦、氖、氩元素在元素周期表中所在的列称为?族，8号元素处于元素周期表中的?族，第?周期。;（4）表中与氯元素具有相似化学性质的元素符号是?。;了解元素周期表的结构，了解周期表中横行和纵列的名

称及其意义是解此类题的关键。;;（3）镁原子在化学反应中容易?（填“得到”或“失去”）电子而成

为?（填“阳”或“阴”）离子。

（4）一般来说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的

递增而减小（稀有气体除外）；最外层电子数相同的原子，原子的半

径随电子层数的增加而增大。请比较：氧原子的半径?（填“”或“”，

下同）硫原子的半径，磷原子的半径?氯原子的半径。;（1）由图甲可知，硒的相对原子质量为78.96，n的值为34-

2-8-18=6。（2）Na、Mg、Si三种元素的本质区别是核内质子数不同。

（3）镁原子的最外层电子数是2，在化学反应中容易失去电子而成为

阳离子。（4）氧、硫两元素原子的最外层电子数相同，但硫原子的电

子层数比氧原子多一层，所以硫原子的半径较大。磷、氯两元素原子的

电子层数相同，而氯原子的最外层电子数较多，所以氯原子的半径较

小。;（4）;;2.根据元素名称的汉字可判断金属元素和非金属元素。下列各组元素中

属于非金属元素的一组是（C）。;4.三种微粒的结构示意图如图所示。下列据图所获取的信息中正确的是

（B）。;6.元素符号是最基本的化学语言，一个元素符号可以表示多层意思。下

列有关元素符号所表示的意义中不正确的是（B）。;8.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是