溶度积与溶解度课件.pptVIP

*************************************重量分析法原理1样品处理样品处理包括溶解、过滤、沉淀、洗涤、烘干和灼烧等步骤。2沉淀沉淀是指将待测物质转化为难溶沉淀的过程。3洗涤洗涤是指去除沉淀中的杂质离子。4烘干烘干是指去除沉淀中的水分。5称重灼烧是指将沉淀转化为特定化合物，然后称量其质量。重量分析法是一种经典的定量分析方法，具有准确度高、操作简便等优点。重量分析法广泛应用于环境监测、食品分析、药物分析等领域。沉淀滴定法原理滴定剂沉淀滴定是指利用沉淀反应进行定量分析的方法。通过滴定剂与待测物质反应生成沉淀，根据滴定剂的用量来计算待测物质的含量。指示剂在沉淀滴定中，需要使用指示剂来指示滴定终点。指示剂是指能够与滴定剂或待测物质反应生成有色物质的物质。分析计算沉淀滴定的终点是指滴定剂与待测物质恰好完全反应的点。根据滴定剂的用量和化学计量关系，可以计算出待测物质的含量。难溶电解质的溶解-沉淀平衡曲线平衡曲线难溶电解质的溶解-沉淀平衡曲线是指在一定温度下，溶液中离子浓度与溶解度之间的关系曲线。应用溶解-沉淀平衡曲线可以用来判断沉淀的生成、溶解和转化等过程。通过绘制溶解-沉淀平衡曲线，可以更直观地了解难溶电解质的溶解行为。溶解度曲线的绘制方法数据收集收集不同温度下的溶解度数据。可以通过实验测量或查阅文献资料获取溶解度数据。作图以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，将溶解度数据点标在坐标系中。将数据点用平滑曲线连接起来，即可得到溶解度曲线。溶解度曲线的特点和应用陡峭溶解度曲线的陡峭程度反映了溶解度随温度变化的程度。溶解度曲线越陡峭，表明溶解度受温度影响越大。溶解溶解度曲线可以用来判断物质的溶解度大小。在同一温度下，溶解度曲线越高，表明溶解度越大。结晶溶解度曲线可以用来指导结晶操作。通过控制温度，可以使溶液中的溶质析出结晶。溶度积与溶解度的关系（复习）溶度积溶度积是指在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各离子浓度幂的乘积。溶解度溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中溶解达到饱和状态时溶质的质量。相互关系溶度积与溶解度之间存在一定的数学关系，可以通过溶度积计算溶解度，也可以通过溶解度计算溶度积。常见难溶电解质的溶度积表难溶电解质Ksp(25℃)AgCl1.8×10^-10AgBr5.0×10^-13AgI8.3×10^-17CaF23.9×10^-11BaSO41.1×10^-10溶度积表列出了常见难溶电解质的溶度积数值，可以用来查阅和比较不同难溶电解质的溶解度大小。通过溶度积表，可以快速判断沉淀的生成和溶解情况。如何利用溶度积表进行计算查阅在溶度积表中查阅目标难溶电解质的Ksp值。1公式根据难溶电解质的类型，选择合适的溶解度与溶度积关系式。2计算将Ksp值代入关系式，计算溶解度。在计算过程中，需要注意单位的统一和有效数字的保留。3综合练习（一）：计算PbSO4的溶解度已知Ksp(PbSO4)=1.6×10^-8，请计算PbSO4在纯水中的溶解度（单位：mol/L）。提示：PbSO4属于AB型难溶电解质。请同学们认真思考，运用所学知识进行计算，得出正确答案。综合练习（二）：判断CaF2是否生成沉淀在含有Ca2+浓度为0.01mol/L和F-浓度为0.001mol/L的溶液中，是否会生成CaF2沉淀？已知Ksp(CaF2)=3.9×10^-11。请同学们认真思考，运用所学知识进行判断，得出正确答案。综合练习（三）：计算混合离子溶液中的沉淀量在含有Ag+浓度为0.01mol/L和Cl-浓度为0.001mol/L的溶液中，加入NaCl固体，使Cl-浓度增加到0.1mol/L，计算析出AgCl沉淀的量（单位：mol/L）。已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10。请同学们认真思考，运用所学知识进行计算，得出正确答案。综合练习答案与解析（一）答案：s=√(1.6×10^-8)=1.26×10^-4mol/L解析：PbSO4属于AB型难溶电解质，其溶解度与溶度积的关系为s=√Ksp。将Ksp(PbSO4)=1.6×10^-8代入公式，即可得到PbSO4的溶解度s=√(1.6×10^-8)=1.26×10^-4mol/L。综合练习答案与解析（二）答案：会生成CaF2沉淀解析：计算离子积Qc=[Ca2+][F-]^2=(0.01)×(0.001)^2=1.0×1