第一章　原子结构与性质 体系构建　体验高考（共21张ppt）（含音频+视频）.pptxVIP

体系构建理清脉络/体验高考素养提升体系构建体验高考第一章

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体系构建理清脉络

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考向一原子的核外电子排布3s23p2例1(1)[2021·全国甲卷，35(1)节选]太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为________。基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，因此Si的价电子层的电子排布式为3s23p2。

(2)[2021·广东，20(1)]基态硫原子价层电子排布式为_______。3s23p4基态硫原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，因此基态硫原子价层电子排布式为3s23p4。

(3)[2021·海南，19(1)]基态锰原子的价层电子排布式为________。3d54s2Mn元素是第25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，价层电子排布式为3d54s2。

(4)[2021·湖南，18(1)节选]基态硅原子最外层的轨道表示式为__________________。硅元素的原子序数为14，价层电子排布式为3s23p2，则价层电子的轨道表示式为。

(5)[2021·山东，16(1)]基态F原子核外电子的运动状态有____种。9基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种。

[2021·全国乙卷，35(1)]过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。对于基态Cr原子，下列叙述正确的是______(填字母)。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大例2AC

基态原子满足能量最低原理，Cr有24个核外电子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1，A正确；电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期(除0族)元素原子序数越大电负性越大，钾与铬位于同周期，铬的原子序数大于钾，故铬的电负性比钾大，原子对键合电子的吸引力比钾大，C正确。

[2021·河北，17(1)(2)]KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是__________(填离子符号)。例3K＋和P3－在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H＋(或H－)、O2－、K＋和P3－，其中核外电子排布相同的是K＋和P3－。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋表示，与之相反的用－表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为___________。对于基态的磷原子，其价层电子排布式为3s23p3，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为。

考向二元素的电离能和电负性A.氢化物沸点：XYB.原子半径：MXYZC.第一电离能：WXYZD.电负性：WXYZ例4(2021·辽宁，14改编)某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是√

由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。

(1)[2021·海南，19(3)]第一电离能的大小：C________O(填“大于”或“小于”)。(2)[2021·湖南，18(2)②节选]H、C、N的电负性由大到小的顺序为_________。例5小于NCH元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为NCH，则元素电负性的大小顺序为NCH。

(3)[2021·山东，16(2)节选]O、F、Cl电负性由大到小的顺序为________。FOCl电负性一定程度上相当于得电子能力，半径越小，得电子能力越强，电负性越大，半径由小到大的顺序为FOCl，所以电