2022届云南省弥勒市第一中学高二上学期第三次月考化学试题（含解析）.docxVIP

2023届高二上第三次月考化学试卷

满分100分，考试时间120分钟

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14

一、选择题(共25个小题，每题2分)

1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水

【答案】B

【解析】

【详解】根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；

答案选B。

2.下列表示物质结构的化学用语正确的是

A.空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.乙烯C2H4的结构简式：CH2CH2

C.乙醇的结构式是

D.NH3的电子式：

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．氢原子的原子半径小于碳原子，但氯原子的原子半径大于碳原子，则空间充填模型可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子，故A错误；

B．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，故B错误；

C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，故C正确；

D．氨气是共价化合物，电子式为，故D错误；

故选C。

3.下列方程式的书写正确的是

A.水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO

B.H2CO3的电离：H2CO32H++CO

C.AlCl3的水解：Al3++H2OAl(OH)3+H+

D.Na2CO3的水解：CO+H2OH2CO3+2OH-

【答案】A

【解析】

【详解】A．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO，A正确；

B．二元弱酸分步电离，H2CO3的电离：H2CO3H++HCO，B错误；

C．AlCl3的水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，C错误；

D．二元弱酸根离子分步水解，Na2CO3的水解：CO+H2OHCO+OH-，D错误；

故选A。

4.下列所给溶液在空气中蒸干灼烧后可得溶质本身的是

A.AlCl3 B.FeSO4 C.Na2CO3 D.NH4HCO3

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，蒸干时氯化氢受热挥发，使水解平衡不断右移，使水解趋于完全得到氢氧化铝沉淀，灼烧时氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则氯化铝溶液在空气中蒸干灼烧后不能得到氯化铝本身，故A不符合题意；

B．硫酸亚铁溶液在空气中蒸干灼烧时会被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，不能得到硫酸亚铁本身，故B不符合题意；

C．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中会分步水解，以一级水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠为主，溶液在空气中蒸干时，虽然水解平衡右移，由于浓度过大时碳酸氢钠与氢氧化钠会反应生成碳酸钠，所以得到的固体依然为碳酸钠，则碳酸钠溶液在空气中蒸干灼烧后可得碳酸钠，故C符合题意；

D．碳酸氢铵溶液在空气中蒸干灼烧时，会发生分解反应生成氨气、二氧化碳和水，最终得不到任何固体，故D不符合题意；

故选C。

5.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A.可与反应生成

B.既可被氧化，也可被还原

C.可将加入浓碱液中制得的胶体

D.可存在的循环转化关系

【答案】C

【解析】

【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。

【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；

B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；

C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；

D．转化如，故D不选；

综上所述，答案为C。

6.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

【答案】A

【解析】

【详解】A．乙烯分子中含有2个“CH2”，丙烯分子中可看成含有3个“CH2”，14g乙烯和丙烯混合气体中含有1mol的“CH2”,则氢原子数为2NA，A正确；

B．N2与H2反应可逆反应，1molN2