《备考指南 一轮化学 》课件_第6章 第2节.pptx

;栏目导航;必备知识关键能力;1．概念和反应本质

原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是__________________。;2．原电池的构成条件

(1)一看反应：看是否有能______进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是________不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需要三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入__________溶液中。;3．工作原理

(1)以铜－锌原电池为例。;项目;项目;(2)盐桥的组成和作用。

①盐桥的组成：盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。;

(1)原电池仍然体现了反应过程中的能量守恒，是化学能与热能的知识延伸，是化学能与电能的转化。

(2)原电池反应必须是氧化还原反应，但自行发生的氧化还原反应并不一定是电极与电解质溶液反应，也可能是电极与溶解的氧气等发生反应，如将铁与石墨相连插入食盐水中。;判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)理论上自发进行的氧化还原反应一般都能设计成原电池()

(2)原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的 ()

(3)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定做负极

()

(4)把铜片和铁片靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面产生气泡()

(5)构成原电池两个电极的材料必须是两种金属 ();(6)电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放出氢气 ()

(7)在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快 ()

(8)铜、锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过 ()

【答案】(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×;突破一原电池工作原理及应用

1．有如图所示装置，下列有关说法正确的是 ()

A．该装置外电路中电流由Cu棒转移到C棒

B．该装置中负极是Cu，发生还原反应

C．该装置能实现电能转化为化学能

D．该装置的总反应式为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋

【答案】D;2．(2019·河北翼州质检)分析下图所示的四个原电???装置，其中结论正确的是 ();A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

【答案】B;【解析】②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C均错误；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确；④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错误。;突破二原电池电极反应式的书写

3．(2020·华南师大附中月考)利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是 ();A．电池工作时，OH－从左向右迁移

B．电极A上发生氧化反应，电极A为正极

C．当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol

D．电极B的电极反应式为2NO2＋8e－＋8H＋===N2＋4H2O

【答案】C

【解析】由反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，电池工作时，OH－从右向左迁移，A错误；A为负极，发生氧化反应，B错误；电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为2NO2＋8e－＋4H2O===N2＋8OH－，C正确、D错误。;4．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。

(1)该电池的正极反应式为_________________________________，

电池反应的离子方程式为__________________________________。

(2)维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌________g。(已知F＝96500C·mol－1)

【答案】(1)MnO2＋e