高中化学考前三个月专项复习课件题型二 “7＋化工流程”特训 课件（共61张ppt）（含音频+视频）.pptxVIP

;A组(25分钟)

1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A.N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料

B.将“84消毒液”与75%的酒精混合使用，消毒效果更好

C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化;2.下列说法正确的是

A.铜锌原电池中，盐桥中的K＋和分别移向负极和正极

B.SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH＞0

C.室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小

D.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022;D项，电解精炼铜时，阴极只发生Cu2＋＋2e－===Cu，3.2gCu为0.05mol，依据得失电子守恒，阳极失去电子的物质的量应为0.1mol。;3.一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是;解析反应①是N2与Li反应生成Li3N，属于“氮的固定”，故A项正确；

反应②是Li3N与H2O反应生成NH3和LiOH，该反应中元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故B项正确；;4.乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用

和酒用香精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1molM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有(不考虑空间异构)

A.8种 B.9种 C.10种 D.12种;解析乳酸乙酯的分子式为C5H10O3，由题意可判断，M中含有两个官能团，一个是羧基、一个是羟基，则M可视作两个官能团分别取代丁烷上

的氢原子后的产物，、。

若羧基在1号碳上，羟基可以在1号、2号、3号、4号碳四种情况；

若羧基在2号碳上，羟基可以在1号、2号、3号、4号碳四种情况；

若羧基在6号碳上，羟基可以在5号(同7号、8号)碳一种情况；

若羧基在5号碳上，羟基可以在5号、6号、7号(同8号)碳三种情况，因此共有12种。;5.X、Y、Z、W为原子序数依次增加的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示。;解析W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则W为O元素。由N的结构式，X、Y、Z、W原子序数递增，则X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，据此分析，B项正确。;6.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是;7;7;8.四氢铝锂(LiAlH4)常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿(主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3)为原料合成四氢铝锂的流程如下：;解析加硫酸从矿石中浸出锂，如粉碎矿石、搅拌、加热等措施均可以提高反应速率。加入碳酸钙中和溶液中的酸，使铁、铝离子完全沉淀成氢氧化铁、氢氧化铝。;(2)“a”最小值为_____。“电解”的阴极反应式为______________。;(3)设计简单方案由Li2CO3制备LiCl：_______________________________

_____。;(4)写出LiH和AlCl3反应的化学方程式：_____________________________

_______(条件不作要求)。;解析依题意，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤碳酸锂，减少碳酸锂的损失。沉淀表面有硫酸钠，检验可判断沉淀是否洗净。;解析还原能力指失电子数。1molLiAlH4能提供8mol电子，相当于4molH2。LiAlH4的有效氢为≈0.21g。;B组(25分钟)

1.(2020·潍坊三模)古代化学源远流长。下列说法错误的是

A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜；这样铁釜能减

缓锈蚀

B.“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金

属元素

C.“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成Fe3O4

D.“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶;2.汞(熔点为39℃，沸点为356℃)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，目前工业上制纯汞的一种流程图如下：;1;3.共用两个或两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，二环[1,1,0]丁烷()

是一种简单的桥环烃。下列关于该有机物的说法错误的是

A.与环丁烯互为同分异构体

B.一氯代物有2种，二氯