高中化学人教版(2025)必修第一册课件：4.1原子结构与元素周期表(共31张PPT)（含音频+视频）.pptxVIP

第四章物质结构元素周期律

第一节原子结构与元素周期表

第3课时

学习目标：

1.了解碱金属元素的性质的相似性和递变性

2.了解卤族元素的性质的相似性和递变性

3.了解同主族元素性质的变化规律

我们知道，金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化

学反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素的原子最

外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有

非金属性。所以人们常说，原子结构决定元素的性质。

路浸没其あ),吾将上下而求索!

人们经常把元素周期表中的同族元素放在一起研究，是因为

他们之间存在着某种内在联系。那么,这种内在的联系是什

么呢?我们将从他们的结构和性质的关系进行探讨。

一、碱金属元素

1.碱金属元素的原子结构

元素名称锂钠钾铷铯

元素符号LiNaKRbCs

原子结构示意图+11)281+19)2881+37)281881(+55原子半径/nm0.1520.1860.2270.2480.265

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一、碱金属元素

(1)由上表可知：

在元素周期表中，碱金属元素原子的最外层电子数相同，随核电荷

数的增大，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。

(2)碱金属元素的原子最外层电子数为1,易失去电子而具有较强的金

属性，其单质与钠类似，易与氧气、水等反应。

一、碱金属元素

2.碱金属单质的化学性质

(1)钠、钾与氧气反应

①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产

生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃),钾燃烧更剧烈。

②反应方程式：

2Na+0₂=-NaO₂、K+0₂=-Ko₂

③实验结论：金属的活泼性：KNa。

一、碱金属元素

(2)钠、钾与水反应

①实验现象：

相同点：金属浮在水面上；金属熔成闪亮的小球；

小球四处游动；发出嘶嘶的响声；反应后的溶液呈红色。

不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。

一、碱金属元素

②化学方程式：

2Na±2H₂O===2NaOH+H₂个；

2K+2H₂O===2KOH+H₂个。

③实验结论：

与水反应剧烈程度：K_Na;金属的活泼性：K__Na。

一、碱金属元素

3.碱金属单质的物理性质

(1)碱金属单质具有硬度_小_、密度小、熔点低的特点。随着元素原

子核电荷数的增加，碱金属单质的熔点和沸点逐渐降低。

(2)碱金属单质具有良好的延展性二、导电_性、导热性，液态钠可

用作核反应堆的传热介质。

一、碱金属元素

【归纳总结】碱金属性质的相似性和递变性

(1)相似性

₂

+O氧化物，如Li₂O、Na₂O₂等

单+Cl₂氯化物，如NaCl、KCl等

质

R₂

+HO通式：2R+2H₂O=2ROH+H₂

个

+酸溶液

通式：2R+2H+=2R++H₂个

化合物最高价氧化物对应的水化物的化学式

为ROH,且均为碱

一、碱金属元素

【归纳总结】(2)递变性

具体情况如下：

①与氧气反应

从Li→Cs,与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li与O₂生成

Li₂O,Na与O₂生成Na₂O、Na₂O₂,K与O₂生成K₂O、KO₂。

②与H₂O(或酸)的反应

从Li→