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第四节氨硝酸硫酸（一）;;氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。;氮的固定(fixationofnitrogen)：;一、氨(NH3)：(ammonia);对合成氨研究有贡献的三位科学家;;当事实真相大白于天下时，哈伯受到了各国科学家的猛烈抨击，尤其是当他获得1918年诺贝尔化学奖时，更激起了世界人民的愤怒。
人工合成氨实验的成功令人欢心鼓舞，它对工农业生产、国防科技的重大意义是不言而喻的。但科学家留给后人的思考也是深刻的—科学必须造福于民！
;1、氨气制法：;2）氨气的实验室制法：;（3）制取装置：
固固加热装置;⑹环保措施:;;实验：;烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉。
——“喷泉实验”;①烧瓶里为什么会形成喷泉？
②胶头滴管的作用是什么？
③烧瓶中的溶液为什么变成红色？;一、氨(NH3)：;氨的溶解更主要的是化学反应。
氨溶于水时，大部分氨与水结合，
形成一水合氨（NH3·H2O）。;NH3·H2O可以部分电离形成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。;NH3·H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和H2O。不加热不分解.;取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象。;⑵氨与酸反应：;NH3+HCl==NH4Cl；;⑶氨与氧气反应：;N2;3．氨的用途：;氨的用途;2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4;4、铵盐;2）铵盐的化学性质：;②铵盐与碱反应;如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？;如果只提供如图2的装置，
请说明引发喷泉的方法。;若该实验在标况下完成，烧瓶的容积为VL，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？;下图装置难以形成喷泉，试分析其原因。如果要使该装置也能形成喷泉（在不改变气体成分的前提下），你认为要采取什么措施？
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