2025备考高中化学新教材 选择性 　强酸与强碱的中和滴定(教师用书独具).docx

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实验活动2强酸与强碱的中和滴定(教师用书独具)

实验目的

1．练习中和滴定的实验操作；理解中和滴定的原理；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。

2．通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用。

实验用品

酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、洗瓶。

0．1000mol·L－1HCl溶液、0.1000mol·L－1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。

实验原理

利用酸碱中和反应H＋＋OH－===H2O和酸碱指示剂的颜色改变判定滴定终点。

实验步骤

一、练习使用滴定管

1．滴定管的构造

酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液；

碱式滴定管可用于盛碱性、中性溶液；

精确度均为0.01mL。

2．滴定管的使用方法

(1)检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。

(2)润洗仪器：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。

(3)加入反应液：分别将酸、碱加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(如图)。

(4)调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出

气泡；赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示)，并使液面处于“0”刻度，准确记录读数。

(5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。

二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱

1．向润洗过的酸式滴定管中加入0.1000mol·L－1HCl溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后记录准确读数，并填入下表中。

2．向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入20.00mL待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。

3．把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴酸),直到因加入半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，并填入下表中。

4．重复实验两次，并记录相关数据，填入下表中。

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

HCl溶液

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/mL

体积/mL

1

2

3

5.计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。

[数据处理]

n(HCl)＝n(NaOH)，

c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，

c(NaOH)＝eq\f(c?HCl?·V?HCl?,V?NaOH?)，

代入数据求平均值得c(NaOH)。

问题和讨论

1．在进行中和滴定时，为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2～3次？

提示为了使两种滴定管内壁附着液体的浓度与待装液的浓度一致，减小实验过程中的误差。

2．滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗？锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥？为什么？

提示锥形瓶不用待测液润洗，装待测液前也不需要干燥。锥形瓶里面的溶质的物质的量是一定的，不因加不加水而发生改变，如果润洗会使锥形瓶中的溶质增加，则消耗标准液增多，产生误差。

1．滴定实验时，必须要按以下要求做的是()

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干

B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装液润洗

C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中

D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上

答案B

解析滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无需干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，故A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装液润洗，否则会稀释溶液，故B项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，故C项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，故D项不符合题意。

2．当用酸滴定碱时，下列操作会使测定结果(碱的浓度)偏低的是()

A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水再滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡便开始滴定，滴定终点时气泡消失

答案A

解析A项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确；B项，加水不会影响测定结果，错误；C项，相当于稀释酸，使标准液的浓度变小，消耗酸的体积偏大，结果偏高，错误；D项，尖嘴留有气泡便开始滴定，滴定终点时气泡消失相当于消耗酸的体积偏大，结果偏高，错误。

3．现用盐酸标准溶液来测定N