高二化学化学反应与能量的变化.pptVIP

以下现象与电化学腐蚀无关的是 ()A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗第31页，共64页，星期日，2025年，2月5日[解析]解答本题应注意形成电化学腐蚀的条件，抓住不同的电极及电解质溶液，即可选择正确答案。黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜，故黄铜制作的铜锣不易产生铜绿，A项正确；生铁中含有较多的碳，比纯铁芯在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈，B项正确；铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，第32页，共64页，星期日，2025年，2月5日铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈，C项正确；银质奖牌久置后可能被氧气或H2S氧化成银的化合物而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，答案为D项。[答案]D第33页，共64页，星期日，2025年，2月5日以下现象与电化学腐蚀无关的是 ()A．镀锡铁器比镀锌铁器表面破损时更易被腐蚀B．纯铁不容易生锈C．镶有相邻的银牙和金牙容易引起头痛D．输送氯气的钢管易被氯气腐蚀第34页，共64页，星期日，2025年，2月5日[解析]选D。A项中镀锡铁器表面破损时形成原电池，Fe作负极，易被腐蚀，而镀锌铁器表面破损时形成原电池，Fe作正极，被保护。B项中纯铁不能形成原电池，所以不容易被腐蚀。C项中相邻的银牙和金牙容易形成原电池产生电流，使人头痛恶心。D项中是铁和Cl2直接发生反应，为化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。[答案]D第35页，共64页，星期日，2025年，2月5日如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 ()A．4＞2＞1＞3B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1 D．3＞2＞4＞1第36页，共64页，星期日，2025年，2月5日[解析]金属的腐蚀，从本质上讲也是组成化学电池发生氧化还原反应的结果。在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被腐蚀的速度大大减小，所以装置3中的铁被腐蚀的速度比1中的慢；反之，当铁与比它不活泼的金属，如Sn、Cu等连接起来，则其被腐蚀的速率增大，所以在容器2中的铁比容器1中的铁腐蚀得快。容器4是一个电解池，在这里Fe是阳极，不断地以Fe2＋的形式进入容器中，第37页，共64页，星期日，2025年，2月5日式进入容器中，从而加速了铁的腐蚀，在上述四种容器中，容器4中的铁的腐蚀过程是最快的。综上所述，按铁被腐蚀的快慢顺序为：4＞2＞1＞3。答案为A。[答案]A[点评]在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢由下列原则判断：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。第38页，共64页，星期日，2025年，2月5日用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属________，反应的化学方程式为_________________________；若用铝制饭盒盛放食盐(含水时)，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做________，反应原理是(写电极反应式)___________________________________。第39页，共64页，星期日，2025年，2月5日[解析]铝制饭盒盛放醋酸，金属铝直接接触腐蚀性物质，发生的腐蚀是化学腐蚀；而用铝制饭盒盛放食盐(含水时)，Al、C、食盐水形成原电池，发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。[答案]化学腐蚀2Al＋6CH3COOH＝2Al(CH3COO)3＋3H2↑电化学腐蚀负极：4Al－12e－＝4Al3＋，正极：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－第40页，共64页，星期日，2025年，2月5日1.金属防护的原理金属的防护就是防止金属的腐蚀，要解决的主要问题是使金属不被氧化。从金属腐蚀的化学反应原理、腐蚀的类型等方面来看，确定金属防护方法的思路：一是改变金属的内部结构，使金属性质改变，增强其本身的抗腐蚀能力，成为耐腐蚀金属；二是使金属与化学物质相互隔离。第41页，共64页，星期日，2025年，2月5日2．金属防护的常见方法金属防护改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力——不锈钢金属表面覆盖保护层涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷塑料镀抗蚀金属——电镀、热镀、喷镀法用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜，金属的钝化电化学保护法外加电流的阴极保护法第42页，共64页，星期日，2025年，2月5日3.金属的电化学防护(1)金属的电化学保护法主要有两种：牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。二者的区