2022届江西省峡江中学高二上学期第一次月考化学（理科）试题（含解析）.doc

江西省峡江中学2021-2022学年高二上学期第一次月考

化学(理科)试题

注意事项

1.本试卷分第I卷(选题题)和第Π卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将白己的姓名，准考证号填写在等题卡上，

2.问答第I卷时，选出每小题答案后。用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Li-7Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65

第I卷(选择题共50分)

一、选择题(本题共20个小题，每小题2.5分)

1.在密闭容器中，反应2HIH2+I2(正反应吸热)，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有

A.减小容器体积 B.降低温度 C.加入催化剂 D.恒容下充入H2气体

【答案】A

【解析】

【详解】A．减小容器体积，反应体系各组分的浓度增大，混合气体颜色加深，故A符合题意；

B．反应2HIH2+I2(正反应吸热)，降低温度，平衡向放热的方向移动，即平衡逆向移动，混合气体颜色变浅，故B不符合题意；

C．加入催化剂，反应体系的反应速率增大，但平衡不移动，混合气体颜色基本不变，故C不符合题意；

D．恒容条件下，容器体积不变，充入H2气体，氢气的浓度增大，平衡逆向移动，混合气体颜色变浅，故D不符合题意；

答案选A。

2.已知反应为吸热反应，反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取旳措施是（）

A.增大压强 B.使用催化剂

C.增大Y的浓度 D.降低温度

【答案】D

【解析】

【详解】A.增大压强，正、逆反应速率均增大，A项错误；

B.使用催化剂，正、逆反应速率均增大，B项错误；

C.增大Y的浓度，逆反应速率先增大，正反应速率后增大，C项错误；

D.降低温度，反应速率降低,化学平衡逆向移动，A的浓度增大，D项正确；

故选D。

3.室温下，?HF溶液与?NaOH溶液等体积混合忽略混合前后溶液体积的变化，则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是

A.由水电离产生的为

B.

C.升高温度，增大

D.

【答案】B

【解析】

【详解】A.等体积等浓度的HF和氢氧化钠恰好反应生成NaF，溶液中水解促进水的电离，由水电离产生的大于，故A错误；

B.依据溶质物料守恒分析计算，室温下，?HF溶液与?NaOH溶液等体积混合生成NaF，溶液中存在物料守恒，故B正确；

C.氟离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，减小，故C错误；

D.HF是弱酸，等体积等浓度的HF和氢氧化钠恰好反应生成NaF，溶液中水解呈碱性，溶液中离子浓度大小为：，故D错误；

故选B。

4.工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝akJ·mol－1

在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：

温度

n/mol

时间/min

0

10

20

40

50

T1

n(N2)

0

0.20

0.35

0.40

0.40

T2

n(N2)

0

0.25

……

0.30

0.30

下列说法不正确的是

A.10min内，T1时的v（N2）比T2时的小

B.T1T2

C.a0

D.T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol

【答案】D

【解析】

详解】A．根据公式v=计算，10min内，T1时υ（N2）=0.002mol?L-1?min-1，T2时时υ（N2）=0.025mol?L-1?min-1，T1时υ（N2）比T2时小，A正确；

B．升高温度，反应速率加快，T2＞T1，B正确；

C．平衡时，温度升高，氮气的量减少，说明平衡向正反应方向移动，正反应放热，所以a＜0，C正确；

D．T2时，达到平衡时各物质的物质的量浓度分别为CH40.2mol/L，NO20.6mol/L，N20.3mol/L，CO20.3mol/L，H2O0.6mol/L，因此平衡常数K==4.5，平衡后的容器中再充入1.2molCH4，假设重新达到平衡时生成的N2的物质的量为0.40mol，则重新达到平衡时各物质的物质的量浓度分别为CH41.3mol/L，NO20.4mol/L，N20.4mol/L，CO20.4mol/L，H2O0.8mol/L，则平衡常数有K=≠4.5，D错误。

5.在常温下，发生下列几种反应:

2KMnO4＋1