2025年高中化学二轮专题复习 专题五　主观题突破3　平衡体系中的有关计算.pdfVIP

平衡体系中的有关计算

1.转化率、产率的计算公式

反应物的变化量

反应物的转化率×100%

反应物的起始量

生成物的实际产量

生成物的产率×100%

生成物的理论产量

2.分压与压强平衡常数

对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，在一定温度下达到化学平衡时，若用p(A)、p(B)、p(C)、

p(D)分别表示A、B、C、D各气体的分压，用K表示压强平衡常数，则有：

p

(1)p(C)平衡时的总压×物质C的物质的量分数。

(C)·(D)

(2)Kp。

(A)·(B)

3.相关反应平衡常数的相互计算

(1)同一可逆反应中，K·K1。

正逆

(2)同一化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K与原平衡常数K间的关系是

n

KK或K。

(3)几个可逆反应的化学方程式相加得总化学方程式，则总化学反应的平衡常数等于各分步反应平衡常

数之积。

4.速率方程、速率常数及应用

对于基元反应：aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)

abde

(1)速率方程vk·c(A)·c(B)；vk·c(D)·c(E)。

正正逆逆

(2)(k)

速率常数是一个与温度有关，而与浓度、压强无关的量。

(3)基元反应的平衡常数K正。

逆

5.多平衡体系中有关平衡常数的计算技巧

(1)有关多平衡体系平衡常数的计算，如何确定多个反应相关联物质在平衡时量的多少是解题的关键点。

若用常规的三段式计算，对反应过程分析要求高，容易出错。但无论多少个反应，反应进行的程度如

何，反应前后的原子总数是不变的，因而解答这类问题可用原子守恒法，可规避对反应过程的分析。

(2)原子守恒法解题基本思路

类型1连续型多反应体系

连续平衡是指两个可逆反应有关联，第一个反应的某一生成物是第二个反应的反应物。解题时要注意

如果该物质是第一个反应的生成物，第二个反应的反应物，则在第一个反应中，该物质的初始量为0，

它的平衡量则为第二个反应中该物质的初始量计算第二个反应的转化率尤为重要。()

例1[2023·河北，17(1)③]氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对

解决环境和能源问题都具有重要意义。

1mol(NO0.780.21)VL

恒温下，将空气和的体积分数分别为和，其余为惰性组分置于容积为的恒

22

容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：

ⅰ.N(g)+O(g)2NO(g)KΔH

2211

ⅱ.2NO(g)+O(g)2NO(g)KΔH-114kJ·mol-1

2222