【高考化学】备战2025年高考易错题（新全国通用）易错类型03 离子反应（6大易错点）（原卷版）.pdfVIP

易错类型03离子反应（6大易错点）（原卷版）

易错类型0３离子反应

【易错点0１】分辨不清电解质和非电解质

【易错点02】误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

【易错点０3】不能正确书写几种类型的电离方程式

【易错点０4】离子方程式的书写常见误区

【易错点05】离子共存判断的几种隐含条件和限制条件

【易错点06】进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子

易错点１分辨不清电解质和非电解质

【分析】

（1）电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（３）电解质强弱与化合物类型无关，强电解质不一定是离子化合物,如HＳＯ，弱电解质不一定共价化

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合物，如AlＣl。

３

（4）电解质不一定导电,如固体NaＣl、液态HCl均不导电;导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐

酸均可导电，但都不是电解质.

(5）有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于

电解质，而属于非电解质，如ＳO、ＮＨ等。

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易错点２误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

【分析】(1)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系.如CaCO的溶解度很

３

小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。

(2）溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系.

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易错类型03离子反应（6大易错点）（原卷版）

易错点3不能正确书写几种类型的电离方程式

【分析】(１)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离,用“＝＝=”表示。如

２＋-

NaSO===Error!，HCl=＝=，Ba(OH）＝==Ｂa＋２OH.部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸

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根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCＯ==＝Error!。

３

＋

(2)原子团不可拆分。如ＫＣlO的电离方程式为KClO＝==K＋CｌO。

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（3）要遵循质量守恒定律,即在方程式两边原子的种类和数目相同.

+＋＋

(４）NaＨSO溶液中电离出Ｎa、H、SO。NａHＳＯ熔融状态下电离出Ｎa、HSOError!。

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

（5）弱电解质的电离方程式中用“”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写,且第一步的电离程度



远大于第二步的电离程度；多元弱碱,分步电离，一步书写;弱酸的酸式盐，“强中有”。

易错点4离子方程式的书写常见误区

【分析】1．常见陷阱

(1）“拆分陷阱

离子方程式的正误