2025届高考化学一轮总复习第1章物质及其变化第3讲离子共存检验与推断课件.pdfVIP

第3讲离子共存、检验与推断

1．能应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。

2．了解常见离子的检验方法，能根据实验现象推断溶液中存在的离子。

3．能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的方案。

考点一离子共存

1．离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若

离子之间能发生反应，则不能大量共存。

(2)掌握“四方面”，判断离子能否大量共存。

①因生成沉淀(或微溶性物质)而不能大量共存。

②因生成难电离的物质或气体而不能大量共存。

③强氧化性与强还原性的离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共

存。

④易水解的阳离子和阴离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。

3＋－＋

⑤因发生络合反应而不能大量共存，如Fe与SCN，Ag与NH·HO等不

32

能大量共存。

答案：①⑤

考点二离子检验与推断

1．常见阳离子的检验方法

(1)根据生成的沉淀检验。

阳离子试剂实验现象(证据)

白

开始产生________色沉淀，NaOH溶液过量时

Mg2＋NaOH溶液

不溶解

沉淀____________

白

开始产生________色沉淀，NaOH溶液过量时

Al3＋NaOH溶液

溶解

沉淀_________

阳离子试剂实验现象(证据)

白灰绿

先产生____色沉淀，然后迅速变为____

NaOH溶液

红褐

色，最后变为_______色

Fe2＋

K[Fe(CN)]

36蓝

产生______色沉淀

(铁氰化钾)溶液

3＋红褐

FeNaOH溶液产生______色沉淀

2＋蓝

CuNaOH溶液产生______色沉淀

(2)根据生成的气体检验。

蓝

(3)根据实验呈现的特殊颜色检验。

阳离子