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2024-2025学年上海市徐汇区上海师大附中高三第一次段考化学试题
注意事项
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是
A.分子式为C10Hl8O
B.分子中所有碳原子不可能共平面
C.既属于醇类又属于烯烃
D.能发生加成反应,不能发生氧化反应
2、海南是海洋大省,拥有丰富的海洋资源,下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.蒸发海水可以生产单质碘 B.蒸馏海水可以得到淡水
C.电解海水可以得到单质镁 D.海水制食用盐的过程只发生了物理变化
3、已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。对甲、乙物质的判断,正确的是
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸
B.甲是浓氨水,乙是浓盐酸
C.甲是氢氧化钠溶液,乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
4、某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6,放电过程反应式为xLi+L1-xCoO2=LiCoO2。工作原理如图所示,下列说法正确的是()
A.放电时,正极反应式为xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2
B.放电时,电子由R极流出,经电解质流向Q极
C.充电时,R极净增14g时转移1mol电子
D.充电时,Q极为阴极
5、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是
A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C.水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
6、25℃时,用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.pH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL时,两溶液中c(CH3COO-)c(Cl-)
7、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是()
A.由反应可确定:氧化性:HClO4>HClO3
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-
C.若氯酸分解所得混合气体,1mol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-
8、配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是()
A.用量筒量取浓盐酸俯视读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
9、将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是
A.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
B.NaOH溶液物质的量浓度为
C.Mg和Al的总质量为9g
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
10、设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,9.5g羟基()含有的中子数为
B.中含有的键数量为
C.与足量浓盐酸反应产生时转移电子数为
D.溶液中含有的阴离子总数大于
11、室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a点所示溶液中
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.时,
D.b点所示溶液中
12、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时,有1mol?L-1的H3PO2溶液和1mol?L-1的HBF4溶液,两者起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水,稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.常温下,N
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