2022届重庆市杨家坪中学高二上学期第二次月考化学试卷.docx

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重庆市杨家坪中学高2023级高二（上）第二次月考

化学试卷

考试时间：75分钟；

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S32Ca40Cr52

第I卷（选择题）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A．KAl(SO4)2?12H2O溶于水能发生水解，可形成Al(OH)3胶体,做净水剂

B．FeCl2溶液中添加Fe粉——Fe粉具有氧化性

C．除去CuCl2溶液中的Fe3+，加入NaOH固体——氢氧化铁易沉淀

D．Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低

2．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A．洗净的锥形瓶和滴定管可以放进烘箱中烘干

B．利用右图所示的方法，排出碱式滴定管尖嘴内的气泡

C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的pH为7

3．下列说法正确的是

A．用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3

B．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则ab-2

C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH0

D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大

4．下列说法正确的是

A．的燃烧热，则

B．已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

C．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：

D．，说明石墨比金刚石稳定

5．工业上利用地康法可实现氯气的循环使用，反应原理为。下列说法不正确的是

A．平衡时，B．平衡时，再加入，达到新平衡时，HCl的转化率增大

C．压缩体积，氧气浓度增大D．将氯气及时移出，可使平衡常数变大

6．酯在碱溶液中水解反应历程如右图所示。下列说法错误的是

A．反应①和②、总反应的?H都小于0

B．反应①决定酯在碱溶液中水解的总速率

C．活化能：反应①＞反应②

D．其他条件相同，增大碱的浓度能提高酯水解速率

7．将固体NH4Br置于2.0L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：

NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)

2min后，测得H2为1mol，HBr为8mol，则上述反应中生成NH3的速率为

A．0.5mol·(L·min)－1B．2mol·(L·min)－1C．2.5mol·(L·min)－1 D．5mol·(L·min)－1

8．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K+、Cl-、Na+

B．的溶液中：Na+、HCO、Cl-、K+

C．能与Al反应放出氢气的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO

D．由水电离产生的的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO

9．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温

度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有

关判断正确的是

A．混合气体的相对平均分子量增大 B．x+y＜z

C．物质C的体积分数降低 D．物质B的转化率升高

10．一定温度下密闭容器中发生：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所

示。下列叙述正确的是

A．点a的逆反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处的n(N2)一样多

D．平衡常数K(e)K(d)

11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法不正确的是

弱酸化学式

HCN

电离平衡常数

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

B．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，其电离程度增大

C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：

D．的电离常数表达式：

12．某同学设计如图所示装置，探究化学反应中的能量变化,下列判断正确的是

A．由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a