第一章第一节　原子结构 第2课时　构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道（共84张ppt）（含音频+视频）.pptxVIP

构造原理与电子排布式/电子云与原子轨道/随堂演练知识落实/课时对点练构造原理与电子排布式电子云与原子轨道第一章第2课时

核心素养发展目标1.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模型熟练书写1～36号元素的电子排布式。2.通过对原子轨道和电子云模型的学习，全面了解核外电子运动状态的描述方法。

内容索引一、构造原理与电子排布式二、电子云与原子轨道随堂演练知识落实课时对点练

构造原理与电子排布式一

1.构造原理(1)含义以事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入的顺序称为构造原理。光谱学能级

(2)示意图能层能级

2.电子排布式将上所容纳的电子数标在该能级符号，并按照能层从左到右的顺序排列的式子叫电子排布式。如氮原子的电子排布式为能级3.简化电子排布式Na的电子排布式为1s22s22p63s1，可简化为[Ne]3s1，Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。右上角电子数能级

1.根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。①2p___3p___4p②4s___4p___4d___4f③4s___3d④6s___4f___5d深度思考＜＜＜＜＜＜＜＜

特别提醒从构造原理示意图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现“能级交错”现象：随核电荷数的递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的。一般规律为ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np，在书写基态原子的电子排布式时，仍按能层顺序书写。

2.根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式和简化电子排布式。(1)8O：____________________；(2)14Si：________________________；(3)18Ar：_________________________；(4)19K：________________________；(5)21Sc：_____________________________；(6)26Fe：_____________________________。深度思考1s22s22p4、[He]2s22p41s22s22p63s23p2、[Ne]3s23p21s22s22p63s23p6、[Ne]3s23p61s22s22p63s23p64s1、[Ar]4s11s22s22p63s23p63d14s2、[Ar]3d14s21s22s22p63s23p63d64s2、[Ar]3d64s2

特别提醒对于较复杂原子的电子排布式，应先按构造原理从低到高排列，然后将同能层的能级移到一起。

3.价层电子排布式为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。如：Ni的简化电子排布式为___________，价层电子排布为______，试写出下列原子的价层电子排布：①13Al：________；②32Ge：________；③34Se：________。深度思考[Ar]3d84s23d84s23s23p14s24p24s24p4

4.写出24Cr、29Cu基态原子的核外电子排布式。它们的电子排布符合构造原理吗？提示24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；均不符合构造原理。深度思考

思维聚焦当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。如24Cr：

应用体验1.下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是A.Mg2＋1s22s22p6B.Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5C.O2－ 1s22s22p6D.Cu 1s22s22p63s23p63d94s2√

Mg的原子序数为12，基态Mg2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，故A正确；35号基态Br原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故B正确；O原子核外有8个电子，基态O2－的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故C正确；Cu的3d能级处于全充满状态时较稳定，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故D错误。

2.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法不正确的是A.该元素原子中共有25个电子B.该元素原子核外有4个能层C.该元素原子最外层共有2个电子D.该元素原子M