第一章第一节　原子结构 第3课时　泡利原理、洪特规则、能量最低原理（共71张ppt）（含音频+视频）.pptxVIP

原子核外电子的排布规则/核外电子的表示方法/随堂演练知识落实/课时对点练泡利原理、洪特规则、能量最低原理第一章第3课时

核心素养发展目标1.能从原子微观层面理解原子的组成、结构等。能根据核外电子的三条规则熟知核外电子排布的表示方法。2.能根据核外电子的表示方法，推导出对应的原子或离子。

内容索引一、原子核外电子的排布规则二、核外电子的表示方法随堂演练知识落实课时对点练

原子核外电子的排布规则一

1.泡利原理在一个原子轨道里，最多只能容纳个电子，它们的自旋，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。2相反

2.电子排布的轨道表示式(电子排布图)在轨道表示式中，用方框(也可用圆圈)表示原子轨道。O的轨道表示式如下：O回答下列问题：(1)简并轨道：。(2)电子对：。(3)单电子(或未成对电子)：____________________________________。能量相同的原子轨道同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子一个原子轨道中若只有一个电子，则该电子称为单电子

(4)自旋平行：。(5)在氧原子中，有个电子对，有个单电子。(6)在氧原子中，有种空间运动状态，有种运动状态不同的电子。箭头同向的单电子称为自旋平行3258

3.洪特规则(1)内容：基态原子中，填入的电子总是先单独分占，且自旋平行。(2)特例在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有__的能量和的稳定性。简并轨道较低较大

如24Cr的电子排布式为，为半充满状态，易错写为1s22s22p63s23p63d44s2。1s22s22p63s23p63d54s1

4.能量最低原理(1)内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据的原子轨道，使整个原子的能量最低。(2)因素：整个原子的能量由、和三个因素共同决定。能量最低核电荷数电子数电子状态

1.下列轨道表示式中哪个是氧的基态原子？为什么？提示A根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。深度思考

2.为什么基态氦原子的电子排布式是1s2而不是1s12s1?提示氦原子核外有2个电子，根据能量最低原理和泡利原理，基态氦原子的2个电子以自旋相反的形式填充在能量最低的1s轨道中，且1s轨道和2s轨道能量相差较大，所以基态氦原子不会出现2个电子单独分占1s、2s轨道的情况。深度思考

3.为什么基态K和Ca的价层电子是4s1和4s2，而不是3d1和3d2。提示根据构造原理，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以依据能量最低原理，电子填入能量低的能级可使整个原子的能量最低。深度思考

4.指出下列核外电子排布的轨道表示式的书写分别违背了什么原则？深度思考①2p轨道上有3个电子的原子：②2p轨道上有2个电子的原子：④4s轨道上有2个电子的原子：⑤3d轨道上有8个电子的原子：

提示①②③⑤违背了洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋平行；④违背了泡利原理，一个原子轨道最多只能容纳2个电子，而且这2个电子的自旋相反。

归纳总结

注意书写轨道表示式时，常出现的错误及正确书写

应用体验1.某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了A.泡利原理 B.能量最低原理C.洪特规则 D.构造原理p能级有三个轨道，由泡利原理可知，每个轨道最多容纳2个电子，故p能级最多容纳6个电子，不可能容纳7个，故违背泡利原理。√

2.写出15P、25Mn的轨道表示式，并按要求填空。15P：___________________________________________，有个电子对，有个单电子。25Mn：_____________________________________________________