高中化学苏教版（2025）必修第一册 专题2 第三单元 第1课时 人类认识原子结构的历程 原子核的构成（55张PPT）（含音频+视频）.pptxVIP

;1.了解原子结构模型的演变，培养探索未知崇尚真理的意识。

2.熟知原子的构成，会正确计算微粒的质量数、质子数、中子数。

3.知道元素、核素、同位素的概念，并了解它们之间的关系。;;1.古希腊哲学家德谟克利特——原子论。

2.19世纪初，英国科学家道尔顿——学说，他认为原子是实心球体。

3.1904年，英国物理学家汤姆生——原子模型，他在1897年发现了原子中存在。

4.1911年，英国物理学家卢瑟福——模型或模型。

他通过“α粒子散射实验”，推测原子中心存在，带。电子带负电，在其周围，就像行星围绕太阳运转一样。;5.1913年，丹麦物理学家玻尔——引入观点。

他提出了新的原子结构模型：原子核外，电子在一系列稳定的上运动，每个轨道都具有一个的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不，也不。

6.20世纪末和21世纪初——新的飞速发展(量子力学模型)。;(1)从原子结构模型的发展历程可以看出，一些理论会随着人们知识的积累和方法与技术的积累而不断完善或改进()

(2)英国物理学家汤姆生认为正、负电荷均匀地分布在原子中()

(3)随着科学技术的发展，人们对微观世界的认识逐渐清晰和深化();1.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是

A.电子的发现：道尔顿的原子结构模型

B.α粒子散射：卢瑟福原子结构模型

C.α粒子散射：玻尔原子结构模型

D.氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型;解析道尔顿的原子结构模型是道尔顿通过对大气的物理性质进行研究而提出的；卢瑟福原子结构模型是通过α粒子散射实验提出的；玻尔原子结构模型是玻尔在牛顿力学的基础上吸收了量子论和光子学说的思想建立起来的。;A.(1)(3)(2)(5)(4) B.(1)(2)(3)(4)(5)

C.(1)(5)(3)(2)(4) D.(1)(3)(5)(4)(2);;(4)原子组成的表示方法;2.元素、核素、同位素

(1)概念辨析;?;(3)同位素的应用

①____在考古工作中用于测定文物的年代；

②U用于制造原子弹、核发电；

③_______用于制造氢弹；

④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。;(1)原子呈电中性是因为中子不带电()

(2)质子数和中子数决定原子的质量()

(3)34S原子核内中子数为16()

(4)2H＋核外电子数为2()

(5)13C和15N核内中子数相差1()

(6)质量数就是元素的相对原子质量()

(7)O2和O3、红磷和白磷均互称同位素()

(8)一种单质中可能含有多种核素，如O2中可能含16O、17O、18O三种核素

();填空

(1)中的质子数是____，中子数是_____，核外电子数是_____，质量数是_____。

(2)微粒“AXn－”核外有18个电子，则它的核电荷数为______，核内中子数为__________。

(3)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有___种元素，___种原子，___种分子，互为同位素的原子有__________________。;(1)一个信息丰富的符号解读;(2)粒子中的电性关系

①分子或原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数

②阳离子Xn＋：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋n

③阴离子Xn－：质子数＝核电荷数＝核外电子数－n;1.(2020·杭州高一月考)19世纪初，某科学家提出原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是

A.汤姆生 B.道尔顿 C.卢瑟福 D.玻尔;氢元素中1H不含中子，C错误；

12C与13C质子数相同(均为6)，中子数不同(前者为6，后者为7)，互为同位素，D正确。;3.下列关于原子结构的说法正确的是

A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，且个数都是

相等的

B.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类

C.原子核对电子吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更

小的微粒;解析氢原子的原子核内没有中子，核素种类是由质子数和中子数共同决定的，A、B项错误；

原子核对核外电子的吸引作用就是质子对电子的吸引，C项正确；

以发展的观点分析，原子中的基本