6.1.1化学反应与热能 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化课时1化学反应与热能

现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油、天然气等燃料燃烧提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，例如化石燃料燃烧会释放大量的热，除了燃烧，其他化学反应也伴随着放热或吸热现象。

如何通过实验说明反应中有热量变化？【实验6-1】

实验操作实验现象结论①镁条溶解，看到有气泡产生②用手触摸反应后的试管，.③用温度计测得反应后温度_______该反应热量手感到发烫升高放出Mg+2H+=Mg2++H2↑离子方程式：

实验操作实验现象结论①闻到气味，混合物呈状②用手触摸杯壁__________③木片和烧杯。该反应热量。冰凉吸收刺激性糊化学方程式：Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2NH3↑粘接在一起

一.概念(1)把热量的化学反应称为放热反应。(2)把热量的化学反应称为吸热反应。释放吸收不属于，吸热反应和放热反应均是化学反应。NaOH固体溶于水、浓H2SO4溶于水，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发属于吸热过程，不属于吸热反应。思考:浓H2SO4的稀释属于放热反应吗？你还学过哪些放热反应与吸热反应？所有化学反应都伴有能量的变化

放热反应吸热反应①所有燃烧反应（爆炸）②酸碱中和反应③大多数化合反应④金属跟水或酸的反应⑤缓慢氧化(钢铁生锈、食物的腐烂)⑥铝热反应:Al+金属氧化物→Al2O3+金属①大多数分解反应②C、H2、CO等高温下作还原剂例：C+CO2、H2+CuO、C+H2O(g)③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应)④NaHCO3与盐酸的反应2.常见的吸热反应和放热反应

1.下列反应中，属于放热反应的是________________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________________。①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气②③④⑤⑥①⑦

2.下列变化中属于吸热反应的是()①镁片与稀盐酸的反应②将胆矾加热变为白色粉末③冰汽化④氯酸钾分解制氧气⑤甲烷在氧气中的燃烧反应A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④D

总结：一个反应是吸热或放热与反应条件没有直接联系。思考：需要加热的反应一定是吸热反应？吸热反应一定需要加热吗？不一定，氢气，碳等燃烧反应，反应的条件是点燃，但属于放热反应例如常温下Ba(OH)2·8H2O晶体或Ca(OH)2与NH4Cl晶体反应思考：思考化学反应过程中为什么会伴随着能量变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？微观角度：在化学变化中，分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子化学反应是一个旧的化学键发生断裂，新的化学键发生形成的过程

微观角度——化学键H2+Cl22HCl断键成键吸收能量释放能量化学反应的本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

二、化学键与能量变化结论：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。反应物旧化学键断裂新化学键形成生成物吸收能量E1放出能量E2若E1E2，吸热反应若E1E2，放热反应从化学键变化的角度理解能量变化的原因(微观探析)

例：已知形成1mol化学键放出的能量见下表：化学键断裂或形成1mol化学键时能量变化反应中能量变化Cl—Cl吸收243kJ共吸收______kJH—H吸收436kJH—Cl放出431kJ共放出______kJ计算反应H2+Cl2=2HCl发生时，生成2molHCl的能量变化679862结论：该反应______(填“放出”或“吸收”)______kJ热量。放出1831.键能：断开1mol化学键所吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量2.键能越大，物质越稳定3.断开一个化学键所吸收的能量===形成同一个化学键所放出的能量

1、宏观角度——各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。放热反应：反应物总能量生成物总能量化学能转化为热能