5.1质量守恒定律-【知识探究】九年级化学人教版（2024）上册.pptx

5.1质量守恒定律;（一）趣味导入（3分钟）?

展示现象：教师演示“白纸显字”的小魔术，将预先用酚酞试液写好字的白纸，喷上氢氧化钠溶液，纸上立即显示出红色的字迹。?

提出问题：在这个过程中，物质发生了变化，那么反应前后物质的总质量是否会发生改变呢？引发学生思考，从而导入本节课的主题——质量守恒定律。?

（二）实验探究（15分钟）?

提出问题：化学反应前后物质的总质量是否相等？?

作出假设：学生根据已有知识和生活经验，对问题作出假设。?

设计实验：教师给出硫酸铜溶液与铁钉反应、碳酸钠与稀盐酸反应、白磷燃烧等实验药品和仪器，引导学生分组设计实验方案。教师巡视各小组，参与讨论，对学生的设计进行指导和完善。?

进行实验：学生分组进行实验，记录实验现象和数据。教师巡视指导，提醒学生注意实验操作的规范性和安全性。?

分析结果：各小组汇报实验结果，教师引导学生对实验数据进行分析和讨论。对于有误差的实验结果，组织学生分析原因，如装置气密性不好、称量误差等。?

（三）得出结论（5分钟）?

总结定律：通过对实验结果的分析，引导学生总结出质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。?

强调要点：强调“参加化学反应”“质量总和”等关键词，让学生准确理解质量守恒定律的含义。?

（四）微观解释（8分钟）?

展示动画：利用多媒体播放水电解、氢气燃烧等化学反应的微观动画，展示化学反应过程中分子的破裂和原子的重新组合。?

分析原因：引导学生从微观角度分析化学反应前后原子的种类、数目和质量是否发生改变，从而得出化学反应前后物质总质量守恒的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。?

（五）应用与练习（12分钟）?

解释现象：给出一些生活中的化学反应实例，如蜡烛燃烧、铁生锈等，让学生运用质量守恒定律解释反应前后物质质量的变化情况。?

计算应用：通过一些简单的化学计算题，如已知反应物或生成物的质量，计算其他物质的质量，让学???学会运用质量守恒定律进行计算。?

拓展讨论：提出一些拓展性问题，如“在开放体系中进行的化学反应，如何验证质量守恒定律？”“质量守恒定律在生产生活中有哪些应用？”组织学生进行讨论，拓宽学生的思维。?

（六）课堂小结（3分钟）?

回顾内容：与学生一起回顾本节课所学的主要内容，包括质量守恒定律的内容、微观解释以及应用。?

强调重点：强调整确理解和运用质量守恒定律的重要性，鼓励学生在课后继续思考和探索相关问题。?

（七）布置作业（4分钟）?

书面作业：布置课后相关练习题，巩固本节课所学知识，如运用质量守恒定律解释现象、进行计算等。?

实践作业：让学生查阅资料，了解质量守恒定律的发现史，并撰写一篇小论文，介绍质量守恒定律的发现过程和重要意义。?

五、教学反思?

在教学过程中，要充分发挥学生的主体作用，让学生通过实验探究、讨论分析等活动，主动获取知识。关注学生在实验操作和分析问题过程中遇到的困难，及时给予指导和帮助。同时，要注重将化学知识与实际生活相结合，让学生感受到化学的实用性，提高学生学习化学的兴趣和积极性。对于教学过程中出现的问题，要及时进行反思和改进，不断提高教学质量。;1.认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；

2.认识质量守恒定律的实质，能从微观的角度对质量守恒定律作出解释。

;;2.为什么铁刀放置较长时间生锈后质量增加？;;当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么样的关系？;请注意观察以下实验中反应物、生成物的状态及其他变化现象，记录并比较反应前后各物质质量总和。;实验方案;铜+氧气氧化铜;实验方案;通过上面两个实验你能得出什么结论？;对质量守恒定律的理解;4.各物质：

是指所有参加反应的反应物和生成物，包括固态、液态、气态的所有的物质。

5.总质量：

指物质的总质量守恒，而非某一种或几种物质的质量守恒。;;实验方案;实验方案;设计实验验证质量守恒定律时，应注意两点：;;质量守恒的原因;化学反应前后的变和不变;质量守恒定律的应用;典例1下列现象能用质量守恒定律解释的是()

A．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量大于铁丝的质量

B．50g酒精与50g水混合后总质量为100g

C．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液

D．汽油挥发后质量变小;典例2下列各项中，在化学反应前后肯定没有变化的是：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④原子质量；⑤物质种类；⑥原子种类；⑦分子种类（）

A．①③④⑥B．①⑤⑥⑦

C．①③⑤⑦D．②③⑤⑦;1.下列不能用质量守恒定律解释的