2025高考化学三轮复习之工艺流程（解答大题）.docx

第PAGE68页（共NUMPAGES68页）

2025高考化学三轮复习之工艺流程（解答大题）

一．工艺流程题（共20小题）

1．（2025?福建模拟）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅（主要成分为PbS，含有Al2O3，FeS2等杂质）制备PbSO4晶体，工艺流程如图：

已知：①PbCl

②Ksp

（1）基态Pb原子的价层电子排布式为。

（2）“浸取”时需要加热，由PbS转化为PbCl2和S的化学方程式为。

（3）滤渣2的主要成分是（填化学式）。

（4）“沉降”操作时加入冰水的作用是。

（5）“沉淀转化”步骤完成后溶液中的SO42-浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，则此时溶液中的Cl﹣浓度为mol?

（6）滤液a经过处理后可以返回到工序循环利用，试剂M是。（填化学式）。

（7）PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为ρg?cm﹣3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为nm。

2．（2025?福建模拟）三氧化二铬（Cr2O3）可用于制备陶瓷、合金、耐火材料等。由铬铁矿（含FeO?Cr2O3和少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）制备Cr2O3的一种流程如图：

已知：

①Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Al(OH

②“水浸”所得浸渣的主要成分为Fe2O3和MgSiO3。

③34≈1.6，lg1.6≈

回答下列问题：

（1）“焙烧”时，SiO2发生反应的化学方程式为。

（2）“焙烧”时，每消耗1molFeO?Cr2O3，需消耗molO2。

（3）该实验条件下，从浸渣中提取Fe2O3的方法为：将浸渣酸溶、过滤，得到金属离子浓度均为0.2mol?L﹣1的滤液；然后调节滤液pH的范围为，过滤、洗涤、煅烧，得到Fe2O3产品。

（4）“调pH为7～8”和“酸化”两步不能合并，原因是。“酸化”时，不能用盐酸代替硫酸，原因是。

（5）“热还原”过程中生成N2，反应的化学方程式为。

（6）Cr2O3晶胞结构如图所示，Cr2O3晶体的密度为ρg?cm﹣3，晶胞体积为Vnm3。晶胞结构示意图中的小黑球代表（填“Cr3+”或“O2﹣”），阿伏加德罗常数NA＝mol﹣1。

3．（2025?山东模拟）FePO4常用于电极材料，工业利用制备FeSO4?7H2O产生的废渣[含FeSO4、Fe2（SO4）3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和有机合成废旧还原剂（含NaH2PO2、Na2HPO3）合成电池级FePO4?2H2O流程如图所示：

已知：①TiO2+发生水解TiO2++(1+x)H2O?TiO2?xH2O+2H+；②MnO2为难溶于水的黑色沉淀；③当溶液中某离子浓度c

Fe（OH）3

Mg（OH）2

Mn（OH）2

Fe（OH）2

FeF2

MgF2

MnF2

Ksp

1×10﹣38

5×10﹣12

5×10﹣12

5×10﹣17

8×10﹣5

1×10﹣11

5×10﹣3

回答下列问题：

（1）“加热除钛”操作中加入铁粉的目的是，“滤渣Ⅰ”经脱水处理后，在电弧炉中高温加热可与B2O3、碳粉（稍过量）反应制备导电陶瓷材料（TiB2），写出制备TiB2的化学方程式。

（2）“净化”操作时，若溶液体积为200mL，c（Fe2+）为1.0mol?L﹣1，其他金属阳离子浓度为0.01mol?L﹣1，为了达到流程目的，加入NaF物质的量至少为mol。

（3）“氧化Ⅰ”操作时，若加入H2O2速率过快，会导致H2O2用量大幅增大，其原因是，“氧化Ⅱ”操作中发生反应的离子方程式为。

（4）H3PO2、H3PO3与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2、Na2HPO3，则有机废旧还原剂中含NaH2PO2、Na2HPO3属于盐（填“酸式”“碱式”或“正”），“沉铁”操作中如果体系pH值过高或过低