2025年高考复习化学专题练习 专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性（含答案）.pdfVIP

2025新教材化学高考第一轮

专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性

1.NaBiO3是分析化学中的重要试剂不溶于冷水。实验测定,NaBiO3粗产品纯度的步骤如

下:

①将一定质量的NaBiO3粗产品加入含有足量Mn2+的强酸性溶液中充分反应后溶液变为,,

3+

紫红色同时生成,Bi;

②用一定浓度的草酸(HCO)标准溶液滴定①中反应后的溶液通过消耗草酸标准溶液的,

224

体积计算产品纯度。

下列有关说法正确的是()

A.步骤①中用硝酸溶液提供强酸性环境

-2++3+-

B.步骤①中反应的离子方程式为5BiO+2Mn+14H5Bi+2MnO+7HO

342

C.步骤②达到滴定终点时紫红色褪去

D.11

步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为∶

-1-1-4-1

2.25℃,(c1.0×10mol·Lc1.0×10mol·L)HB

时两种不同浓度1、2的弱酸溶液

-+-

,lgc(HB)lgc(B)lgc(H)lgc(OH)pHKHB

中、、和随变化的关系如图所示。为的电离常

a

已电离的溶质分子数

数电离度,α×100%,下列说法错误的是()

原有溶质分子总数

A.dcB-

曲线表示溶液中的变化情况

2

B.pH-lgK,cc(B)c(HB)-

当溶液的时溶液中满足

a1

+--

C.P点时c(H)c(B)+c(OH)

D.c溶液中HB的电离度αa×100%(忽略水的电离)

1+

H)+

3.常温下下列实验方案以及得出的结论均正确的是,()

A.pHNaClOpH9,HClO

用广泛试纸测溶液的证明为弱酸

B.NaHANaHBpH,NaHApH,HAHB

分别测溶液和溶液的若溶液的大则2的酸性比2弱

C.HA,,