原子的结构-九年级化学科粤版（2024）上册.pptx

2.2.3原子的结构;通过PPT展示原子结构的简单示意图，提问学生：“原子由哪些粒子构成？”引导学生回顾上节课所学的原子的基本构成知识。?

让学生简述原子的概念，以及分子和原子在化学变化中的行为，为本节课进一步探究原子的结构做好铺垫。?

（二）原子的构成（10分钟）?

回顾与深化：结合PPT，再次讲解原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。?

数据展示：展示构成原子的粒子的质量和相对质量，引导学生分析数据，得出电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上的结论。?

电量分析：以氧原子为例，说明氧原子核内有8个质子，带8个单位正电荷，核外有8个电子，带8个单位负电荷，由于正负电荷总数相等，所以原子不显电性。组织学生讨论其他原子不显电性的原因，加深对原子电量关系的理解。?

数量关系推导：引导学生根据原子不显电性的特点，推导质子数、电子数和核电荷数之间的关系，即质子数=核电荷数=电子数。?

（三）核外电子的排布（15分钟）?

引入概念：利用动画展示核外电子在原子核外的高速运动，讲解由于电子的能量不同，它们在核外分层运动，这种现象叫做核外电子的分层排布。?

排布规律讲解：结合图片和PPT，介绍核外电子的分层排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有一层的，不超过2个）。?

原子结构示意图：以钠原子为例，详细讲解原子结构示意图的画法和各部分的含义。圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。?

练习与巩固：让学生画出1-18号元素中部分元素原子的结构示意图，教师巡视指导，及时纠正错误。?

（四）原子结构与元素化学性质的关系（10分钟）?

分类对比：将1-18号元素按金属元素、非金属元素和稀有气体元素进行分类，展示它们的原子结构示意图，引导学生观察各类元素原子最外层电子数的特点。?

分析归纳：组织学生讨论并分析原子最外层电子数与元素化学性质的关系。稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦为2），化学性质稳定；金属元素原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属元素原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子。?

总结规律：得出元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数的结论。?

（五）离子的形成（15分钟）?

动画演示：播放钠与氯气反应的微观动画，展示钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子和氯离子相互吸引，构成氯化钠的过程。?

概念讲解：结合动画，讲解离子的概念：带电的原子或原子团叫做离子。带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。?

符号书写：以钠离子（Na?）、氯离子（Cl?）为例，讲解离子符号的书写方法：在元素符号右上角标明所带电荷数和电性，数字在前，正负号在后，当电荷数为1时，省略不写。?

练习巩固：让学生写出常见离子的符号，如镁离子、氧离子、钙离子等，并判断离子的种类，教师进行点评和讲解。?

（六）课堂小结（5分钟）?

请学生回顾本节课的主要内容，包括原子的构成、核外电子的排布、原子结构与元素化学性质的关系以及离子的形成。?

教师进行总结和补充，强调重点和难点知识，帮助学生梳理知识脉络，形成完整的知识体系。?

（七）课堂练习（5分钟）?

展示几道与本节课内容相关的练习题，如关于原子构成的选择题、原子结构示意图的分析题、离子符号书写的填空题等。?

让学生独立完成练习，教师进行点评和讲解，及时反馈学生的学习情况，强化学生对知识的掌握。?

六、板书设计?

2.2.3原子的结构?

原子的构成?

原子核：质子（带正电）、中子（不带电）?

核外电子：带负电?

质子数=核电荷数=电子数?

核外电子的排布?

分层排布规律?

原子结构示意图?

原子结构与元素化学性质的关系：元素化学性质主要取决于最外层电子数?

离子的形成?

离子的概念：带电的原子或原子团?

离子符号的书写?

七、教学反思?

通过本节课的教学，学生对原子的结构有了更深入的理解，掌握了核外电子排布和离子形成的相关知识。但在教学过程中，部分学生对抽象的核外电子分层排布和原子结构与元素化学性质的关系理解起来仍有困难。在今后的教学中，应多运用直观教学手段，增加实例分析，帮助学生突破难点，同时加强练习，巩固学生对知识的掌握，提升学生的学习效果。;用Spectra300型球差校正透射电镜拍摄的硅原子图像;;1.原子的构成;碳原子的结构动画;构成原子的粒子的电性和质量;;观察下表，你有什么发现？;;观察电子分层排布示意图，你有什么发现？;电子层: