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例题7-5第七章第二节解法二：根据总反应的平衡浓度表达式来计算。在0.10mol·L?1ZnCl2溶液中用H2S饱和(0.10mol·L?1)，试计算为防止ZnS沉淀所需的c(H+)。已知即c(H+)≥7.5?10?3mol·L?1即可防止ZnS沉淀产生。例题7-5第七章第二节解法三：根据多重平衡规则来计算。在0.10mol·L?1ZnCl2溶液中用H2S饱和(0.10mol·L?1)，试计算为防止ZnS沉淀所需的c(H+)。已知例题7-5第七章第二节即c(H+)≥7.5?10?3mol·L?1即可防止ZnS沉淀产生。在0.10mol·L?1ZnCl2溶液中用H2S饱和(0.10mol·L?1)，试计算为防止ZnS沉淀所需的c(H+)。已知解法三：根据多重平衡规则来计算。在酸度保持为0.30mol·L?1的溶液中含有一定数量的Cd2+离子，当通入H2S气体达到饱和时，Cd2+离子能否沉淀完全？已知CdS的。例题7-6第七章第二节解：因H2S达饱和，所以c(H2S)=0.10mol·L?1得，例题7-6在酸度保持为0.30mol·L?1的溶液中含有一定数量的Cd2+离子，当通入H2S气体达到饱和时，Cd2+离子能否沉淀完全？已知CdS的。第七章第二节解：说明CdS的沉淀不完全。第七章第二节解：（1）Fe3+开始沉淀时所需的pH计算0.1mol·L?1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH？若溶液中Mg2+的浓度为0.1mol·L?1，要使Fe3+以Fe(OH)3形式定量沉淀而Mg2+不以Mg(OH)2形式沉淀的条件是什么？已知123Fe3+沉淀完全时所需的的pH4例题7-7第七章第二节解：（3）Mg(OH)2开始沉淀时所需的pH计算0.1mol·L?1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH？若溶液中Mg2+的浓度为0.1mol·L?1，要使Fe3+以Fe(OH)3形式定量沉淀而Mg2+不以Mg(OH)2形式沉淀的条件是什么？已知∴Fe3+定量沉淀而Mg2+不沉淀的pH控制在2.81~8.88之间。例题7-7例题5-10标定约0.05mol·L-1的HCl溶液准确浓度，滴定时希望每次消耗HCl溶液的体积在20mL~30mL之间，则称取基准物质硼砂(Na2B4O7·10H2O)的质量范围是多少？第五章第五节解：滴定反应为：Na2B4O7·10H2O+2HCl=4H3BO3+5H2O例题5-10标定约0.05mol·L-1的HCl溶液准确浓度，滴定时希望每次消耗HCl溶液的体积在20mL~30mL之间，则称取基准物质硼砂(Na2B4O7·10H2O)的质量范围是多少？第五章第五节解：当V(HCl)=20mL、c(HCl)=0.05mol·L-1时，解得：m=0.19g当V(HCl)=30mL、c(HCl)=0.05mol·L-1时，解得：m=0.29g所以称取基准物质硼砂（Na2B4O7·10H2O）的质量范围为0.19~0.29g。例题5-11第五章第五节为标定Na2S2O3溶液，称取基准物质K2Cr2O70.1260g用稀盐酸溶解后，加入过量KI置于暗处5min待反应完成后加入水80mL，用Na2S2O3滴定，终点时耗用Na2S2O319.47mL，计算Na2S2O3的浓度。解：K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+3I2+8KCl+7H2OI2+2Na2S2O3=2KI+Na2S4O6K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3根据物质量比关系，则有：nNa2S2O3=6nK2Cr2O7(cV)Na2S2O3=6mK2Cr2O7/MK2Cr2O7cNa2S2O3=6×(0.1260/294.2)/19.47×10