高三上学期期末备考化学原理大题卷.docx

2025届高三上学期期末备考化学原理题练习卷

姓名：___________班级：___________

1．NiCO

(1)Ni基态原子价电子的轨道表示式为。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为，镍原子半径为。

(2)NiCO4结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为，NiCO4晶体的类型为

在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，NiCO4体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应的ΔH

从热力学角度考虑，有利于NiCO4的生成(写出两点)。、100℃时CO的平衡转化率α=，该温度下平衡常数。

(4)对于同位素交换反应，20℃时反应物浓度随时间的变化关系为(k为反应速率常数)，则反应一半所需时间(用k表示)。

答题用时：分钟，得分：

2．锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，(阴离子结构见下图。A)深受关注。

回答问题：

(1)的制备前体(B)，可由C的氟化反应得到，C中第三周期元素有(填元素符号)。

(2)C分子中，两个键角均为，键角为，N的原子轨道杂化类型为。

(3)B溶于某溶剂发生自耦电离()，阳离子F的结构式为。

(4)B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，值大小关系：BD(填“”或“”)；沸点大小关系：B(170℃)E(60.8℃)，其原因是。

(5)研究表明，某有机溶剂中，相同浓度的G溶液和H溶液，前者电导率显著低于后者，

原因是。

(6)在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1，长方体棱长为a、b、c)，另一种取立方体形晶胞(图2，Cl居于立方体中心，立方体棱长为d)。图中氢原子皆己隐去。

①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●Li)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为。

②两种晶型的密度近似相等，则。(以含a、b和d的代数式表达)

答题用时：分钟，得分：

3、是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氢得到，相关反应如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)生成的总反应：

Ⅳ．

(2)体系达到平衡状态且其他条件不变时：

①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为。(填标号)

a．????b．????c．????d．

②反应温度升高不利于提高平衡时产物选择性的原因是。

(3)在压强为的恒压体系中通入和，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。

①图中n代表的组分为。(填化学式)

②时，反应Ⅲ的平衡常数。(列出计算式)

③时，的平衡转化率为f，消耗硅的物质的量为。(列出计算式)

(4)下、其他条件相同时，用和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。(产物选择性均高于98.5%)

催化剂

的转化率/%

7.3

14.3

22.3

①使用不同催化剂时，反应Ⅳ的催化剂催化剂(填“”“”或“=”)；反应Ⅳ的活化能：催化剂催化剂(填“”“”或“=”)。

②使用催化剂，初始投料该段时间内得到，则的选择性。(列出计算式)

4．用和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。

反应I：

反应Ⅱ：