氧化还原反应总复习.ppt

例1、(2012·上海)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2→Cu2S＋2FeS ＋SO2下列说法正确的是()A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被还原“陌生”反应中有关概念的判断:A第29页，共66页，星期日，2025年，2月5日例2、(2013·上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是()A.生成40.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被还原的N原子的物质的量为3.75molC返回第30页，共66页，星期日，2025年，2月5日三、单双线桥(1).标变价——标出反应前后化合价发生改变的元素原子的化合价。(2).画线桥将反应物和生成物中同种元素不同价态的元素原子用线桥相连两线桥分居化学方程式的上下两边(3).在线桥上标明得失电子数1、双线桥的书写步骤第31页，共66页，星期日，2025年，2月5日(1).标变价——标出反应前后化合价发生改变的元素原子的化合价；(2).分别确定出反应物中得失电子元素原子；(3).画线桥——用线桥由反应物中得到电子元素原子指向反应物中失去电子元素原子;(4).在线桥上标出转移电子数。2、单线桥的书写步骤第32页，共66页，星期日，2025年，2月5日例题评讲:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O用单及双线桥表示出下列反应的电子转移方向和数目。返回第33页，共66页，星期日，2025年，2月5日氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应四、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系非氧化还原反应返回第34页，共66页，星期日，2025年，2月5日五、氧化还原反应中的基本规律1、守恒律质量守恒→元素原子个数守恒得失电子守恒→元素化合价升降数值相等事例评析2Fe+3Cl2====2FeCl3△Fe+S====FeS△第35页，共66页，星期日，2025年，2月5日2、归中律：——同种元素不同价态的原子之间也可以发生氧化还原反应，但元素化合价“只靠拢、不相交”。事例评析：2H2S+SO2===3S↓+2H2OKClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2OH2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O第36页，共66页，星期日，2025年，2月5日3、强弱率：氧化还原反应：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物第37页，共66页，星期日，2025年，2月5日4、先后律：——强者优先同一氧化剂与不同还原剂反应时，还原性最强的还原剂优先与该氧化剂反应；AgNO3FeZnZn优先与AgNO3反应；FeAgNO3CuSO4AgNO3优先与Fe反应同一还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性最强的氧化剂优先与该还原剂反应。第38页，共66页，星期日，2025年，2月5日例1、在溶于FeSO4和CuSO4的溶液中加入锌粉，下列说法不正确的是()A.若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+，则一定有Fe2+B.若锌粉有剩余，则溶液中只有Fe2+C.若锌粉有剩余，则溶液中只有Zn2+D.若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，但不能确定有无Fe2+B优先原则第39页，共66页，星期日，2025年，2月5日例2、已知氧化性：Cl2Br2I2今有200g溶液，其中含有10.3gNaBr、15gNaI。向此混合溶液中通入3.55g